在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g)   2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为(   )A.50%B.60%C

在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g)   2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为(   )A.50%B.60%C

题型:不详难度:来源:
在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g)   2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为(   )
A.50%B.60%C.70%D.无法计算

答案
A
解析

试题分析:         A(g)+3B(g)   2C(g)
起始量(mol)       a     a           0
转化量(mol)       b     3b          2b
平衡量(mol)     a-b   a-3b        2b
所以平衡混和气中A的体积分数为
答案选A。
点评:该题设计新颖,灵活性强,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。在进行可逆反应的有关计算时,一般采用“三段式”进行,即分别列出起始量、转化量和平衡量或某时刻的量,然后依据已知条件列式计算即可,有利于培养学生的规范答题能力
举一反三
一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g)  2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是(    )
A.C1:C2=1:3
B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3
C.N2、H2的转化率之比为1:3
D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-1

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在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g)  2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为(   )
A. X2为0.2 mol/LB. Y2为0.2 mol/L
C. Z2为0.4 mol/LD. Y2为0.6 mol/L

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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是(   )
A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB
B.容器内的压强不随时间而变化
C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2
D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2

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在恒容密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g)  2HI(g) 达到平衡状态时的标志是
A.混合气体的体积恒定不变
B.混合气体的颜色不再改变
C.H2、I2、HI的浓度相等
D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等

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(1)下列方法可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是        
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI;
②一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂;
③反应速率v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)时;
④C(HI)=c(H2)=c(I2)=2:1:1且保持不变;
⑤温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;
⑥温度和体积一定时,容器内压强不再变化;
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
(2)硫酸生产中炉气转化反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。研究发现,

SO3的体积分数(SO3%)随温度(T)的变化如上图所示:
下列判断正确的是            
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是:VA>VC
C. 反应达到B点时,2V(O2)=V(SO3
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好,若I表示用V2O5作催化剂的曲线,则II是Fe2O3作催化剂的曲线
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