对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),C的含量随时间变化情况符合右图所示,下列结论正确的是: A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
题型:不详难度:来源:
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g) nC(g),C的含量随时间变化情况符合右图所示,下列结论正确的是: A.P1>P2,n>3 | B.P1>P2,n<3 | C.P1<P2,n>3 | D.P1<P2,n<3 |
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答案
C |
解析
试题分析:根据图像可知,P2首先达到平衡状态,所以压强是P1<P2。但压强越大,C的含量越低,这说明增大压强平衡向逆反应方向移动,即正方应是体积增大的,则n>3,答案选C。 点评:该题是中等难度的试题,试题贴近高考,基础性强。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生能力的培养。该类试题需要注意的是在分析有关图像时应该注意:一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 |
举一反三
可逆反应:2A(气) + 3B(气) 3C(气),一定条件下,在一密闭、恒容的容器中,使一定量A和B气体反应,下列叙述能用来判断达到平衡状态的是: A.各物质的浓度之比为c(A):c(B):c(C) = 2:3:3 B.气体的总体积是反应开始时的 3/5 C.混合气体的密度不变 D.单位时间内, 若消耗了 a mol A 物质, 同时也消耗了 1.5 a mol 的C物质 |
下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是: A.升高温度,水的电离平衡向正方向移动 | B.合成氨工业选择高温 | C.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3 | D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反应达平衡时,增加KSCN的浓度,体系颜色变深 |
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右图表示800℃时,A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是达到平衡状态的时间。试回答:
(1)该反应的反应物是 。 (2)该反应的化学方程式是: 。 (3)若达到平衡状态的时间为2min,则A的平均速率是 。 |
t℃时,将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变),发生如下反应: 3A(g) + B(g) xC(g)2min时反应达到平衡状态(温度不变),剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白: (1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为 . (2)x= ;平衡常数K= . (3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后,化学平衡(填字母) ;A、向正反应方向移动 B、向逆反应方向移动 C、平衡不移动 (4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在t℃时达到新平衡,此时B的物质的量为 n(B)= mol。 (5)如果上述反应在相同温度和容器中进行,欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n(B)、n(C)之间应该满足的关系式为: 。 |
已知反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答: (1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。 (2)CO的转化率是多少? |
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