已知反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) =
题型:不详难度:来源:
已知反应FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) 的Kc=0.5(1273K)。若起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,请回答: (1)判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。 (2)CO的转化率是多少? |
答案
(1)反应正向进行 (2)c(CO)平=0.04mol/L c(CO2)平=0.02mol/L (3)20 |
解析
试题分析:(1)根据平衡常数的表达式可知,如果起始浓度c(CO) = 0.05 mol·L-1,c(CO2) = 0.01 mol·L-1,则此时K=<0.5,所以反应向正反应方向进行。 (2)设平衡时生成CO2的浓度是x,则根据平衡常数的表达式可知,解得x=0.01mol/L,则反应物、生成物的平衡浓度分别是0.04mol/L和0.02mol/,其中CO的转化率是。 点评:该题是中等难度的试题,试题基础性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确平衡常数的含义,然后依据方程式灵活运用即可。有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生分析、归纳、总结问题的能力。 |
举一反三
在一定条件下,在密闭容器中进行可逆反应: A(g) + B(g) C (g) + D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 正反应和逆反应的速率相等 B. 正反应速率逐渐减小,最后为零 C. 反应停止,A、B、C、D的浓度相等 D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存 |
在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为( ) |
一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )A.C1:C2=1:3 | B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3 | C.N2、H2的转化率之比为1:3 | D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-1 |
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在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为( )A. X2为0.2 mol/L | B. Y2为0.2 mol/L | C. Z2为0.4 mol/L | D. Y2为0.6 mol/L |
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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB | B.容器内的压强不随时间而变化 | C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2 | D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2 |
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