在一定条件下,在密闭容器中进行可逆反应:A(g) + B(g) C (g) + D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是A. 正反应和逆反应的速率相等
题型:不详难度:来源:
在一定条件下,在密闭容器中进行可逆反应: A(g) + B(g) C (g) + D(g),能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. 正反应和逆反应的速率相等 B. 正反应速率逐渐减小,最后为零 C. 反应停止,A、B、C、D的浓度相等 D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存 |
答案
A |
解析
试题分析:在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项A正确,B不正确。平衡时各种物质的浓度不再发生变化,但各种的浓度之间不一定满足某种关系,C不能说明。可逆反应的转化率不可能是100%,所以选项D是总是成立的,不正确,因此答案选A。 点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强,难易适中,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练,有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点,然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。 |
举一反三
在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应:A(g)+3B(g) 2C(g),该反应达到平衡时,平衡混和气中A的体积分数为( ) |
一定条件下,对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),若N2、H2、NH3的起始浓度分别为C1、C2、C3(均不为零),到达平衡时,N2、H2、NH3的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1,则下列判断正确的是( )A.C1:C2=1:3 | B.平衡时,H2和NH3的生成速率之比为2:3 | C.N2、H2的转化率之比为1:3 | D.C1的取值范围为0.04 mol·L-1<C1<0.14 mol·L-1 |
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在密闭容器中进行反应X2(g)+3Y2(g) 2Z2(g),若X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,达到平衡时下列物质的浓度可能为( )A. X2为0.2 mol/L | B. Y2为0.2 mol/L | C. Z2为0.4 mol/L | D. Y2为0.6 mol/L |
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在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A.单位时间内生成n mol A2,同时消耗2n mol AB | B.容器内的压强不随时间而变化 | C.单位时间内生成2n mol AB,同时生成n mol B2 | D.A2、B2、AB的浓度之比为1∶1∶2 |
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在恒容密闭容器中,可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态时的标志是A.混合气体的体积恒定不变 | B.混合气体的颜色不再改变 | C.H2、I2、HI的浓度相等 | D.I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等 |
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