下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是： A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动B．合成氨工业选择高温C．增大压强

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下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：

A．升高温度，水的电离平衡向正方向移动

B．合成氨工业选择高温

C．增大压强，有利于SO₂和O₂反应生成SO₃

D．在Fe³⁺+3KSCN

Fe(SCN)₃反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

答案

解析

试题分析：如果改变影响平衡的1个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向进行，中这就是勒夏特列原理，该原理适用于所有的平衡体系，据此可知选项ACD都是正确的。B中氨气的合成是放热反应，则升高温度不利于氨气的合成，不能用勒夏特列原理解释，答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，主要是考查学生对勒夏特列原理含义以及应用的熟悉了解程度，旨在培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。

举一反三

右图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。试回答：

（1）该反应的反应物是                   。
（2）该反应的化学方程式是：                                   。
（3）若达到平衡状态的时间为2min，则A的平均速率是

。

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t℃时，将3mol A和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中（容积不变），发生如下反应：
3A（g） + B(g)

xC(g)2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)从开始反应至达到平衡的状态,生成C平均反应速率为         .
(2)x=         ;平衡常数K=           .
(3)若继续向原混合物的容器中通入少量氦气(设氦气和A、B、C都不反应)后，化学平衡（填字母）         ；A、向正反应方向移动   B、向逆反应方向移动      C、平衡不移动
（4）若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃时达到新平衡，此时B的物质的量为
n（B）=       mol。
（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应该满足的关系式为：         。

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已知反应FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO₂(g) 的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c(CO) ＝ 0.05 mol·L^－1，c(CO₂) ＝ 0.01 mol·L^－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？

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在一定条件下，在密闭容器中进行可逆反应：
A（g） + B（g）

C （g） + D（g），能说明该反应达到化学平衡状态的是
A. 正反应和逆反应的速率相等
B. 正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 反应停止，A、B、C、D的浓度相等
D. A、B、C、D四种物质在密闭容器中共存

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在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)

2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（）

A．50%

B．60%

C．70%

D．无法计算

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