在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡

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在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)

zC(g),达到平衡后测得A的浓度为0.20mol/L。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L。下列说法不正确的是（）

A．x+y﹥z

B．平衡向右移动

C．B的转化率提高

D．C的体积分数降低

答案

解析

试题分析：在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半的瞬间，A的浓度是0.40mol/L。但再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35mol/L，这说明增大压强，平衡向正反应方向移动，即正方应是体积减小的，因此选项ABC都是正确的，选项D不正确，C的体积分数增大，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。该题的关键是明确瞬间浓度的变化与通过平衡移动引起的变化的区别，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

举一反三

在一个固定容积的密闭容器中，可发生以下反应：A(g)+B(g)

xC(g)符合下图(a)所示的关系（W（C）表示Ｃ的体积分数），由此推断关于图(b)的说法正确的是

A．P₃>P₄，y轴表示A的转化率 B．P₃<P₄，y轴表示B的体积分数
C．P₃<P₄，y轴表示混合气体的平均相对分子质量 D．P₃>P₄，y轴表示混合气体的密度

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如右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO+O₂

2NO₂(正反应是放热反应)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是 ( )

A．a

B．b

C．c

D．d

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可逆反应：3A(g)

3B(？)+C(？)(正反应是吸热反应)，随着温度升高，气体平均相对分子质量有减小趋势，则下列判断正确的是( )

A．B和C可能都是固体	B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体	D．B和C一定都是气体

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在一定温度下，4L密闭容器内M、N两种物质随时间变化的曲线如图所示：

⑴由图中的数据分析,该反应的化学方程式为　　　　　　　。
⑵若ｔ₂ =2min，计算反应开始至ｔ_２时刻，M的平均化学反应速率为：_____。
(3)ｔ₃ min末N的正反应速率与ｔ₃min后N的正反应速率相比 (填 “大”“小”或“相等”)。

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830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0  试回答下列问题：
（1）若起始时c（CO）="2" mol•L^-1，c（H₂O）="3" mol•L^-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K=           .
（2）在相同温度下，若起始时c（CO）="1" mol•L^-1，c（H₂O）="2" mol•L^-1，反应进行一段时间后，测得H₂的浓度为0.5 mol•L^-1，则此时该反应是否达到平衡状态        （填“是”与“否”），此时v（正）        v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是
                                                         。
（3）若降低温度，该反应的K值将              （均填“增大”“减小”或“不变”）。

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