对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)B.若单位时间内

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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
B.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,NH3(g)、O2(g) NO(g)、H2O(g)的浓度比为4:5:4:6
D.化学反应速率关系是:2v(NH3)=3v(H2O)

答案
A
解析

试题分析:在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。A中反应速率的方向相反,且满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,A正确。B中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此B中的关系始终是成立,不正确;平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,因此C不正确。D中反应速率的方向是相同的,但不能满足反应速率之比是相应的化学计量数之比,D不正确,答案选A。
点评:该题是高考中的常见考点,属于中等难度的试题,主要是考查学生对可逆反应平衡状态的熟悉了解程度,有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。该题的关键是理解并能熟练记住可逆反应的平衡状态特点,然后结合具体的方程式灵活运用即可。有利于调到学生的学习兴趣和学习积极性。
举一反三
在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g);ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:
 
温度℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.09
0.63
300
1.30
1.00
0.70
下列说法正确的是
A.m>n                        B. 温度不变,压强增大,Y的质量分数减少
C. Q<0                D.体积不变,温度升高,平衡向逆反应方向移动
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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+ CO (g) Fe(s)+ CO2(g) △H>0
(1)此反应的平衡常数表达式为:K=                          
(2)温度升高,达到新的平衡后,高炉内CO2与CO的体积比              (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)已知1100℃时,K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1,c(CO)=" 0.1" mol·L-1,在这种情况下,该反应              (填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”)。
(4)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ,已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol,氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol,则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2.5 kJ,则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的
△H=          kJ/mol
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已知A(g)+B(g)  C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。

(1)该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”),
(2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是_________,(填“增大”、“减小”或“不变”) E的大小对该反应的反应热有无影响?           
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(1)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2molN2和8molH2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。(写出计算过程)
①平衡时N2的物质的量        , H2的转化率        
②达到平衡时,放出的热量为            
(2)在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g)  CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L,求:(写出计算过程)
①以H2的浓度变化表示的该反应的速率
②达平衡时CO的转化率
③该温度下的K
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下列说法能表示可逆反应N2+3H22NH3处于平衡状态的是
A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应,得到2mol氨气
B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等
C.单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3
D.N2、H2、NH3的质量分数相等

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