已知A(g)+B(g) C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。(1)该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到
题型:不详难度:来源:
已知A(g)+B(g) C(g) +D(g) 反应过程中的能量变化如图所示,回答下列问题。
(1)该反应是_______反应(填“吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”), (2)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E的变化是_________,(填“增大”、“减小”或“不变”) E的大小对该反应的反应热有无影响? 。 |
答案
(1)放热 减小 (2)减小 无影响 |
解析
试题分析:由图可以看出,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应为放热反应,升高温度,平衡向左移动,所以A的转化率减少,催化剂可以降低反应的活化能,所以E减少,E的大小对该反应的反应热无影响。 点评:该题考查了化学平衡的移动以及催化剂对平衡移动的原理,是高考考查的热点,该题比较容易。 |
举一反三
(1)在一定温度下,向一个容积不变的容器中,通入2molN2和8molH2及固体催化剂,使之反应。已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.2kJ·mol-1。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。(写出计算过程) ①平衡时N2的物质的量 , H2的转化率 ②达到平衡时,放出的热量为 。 (2)在一个容积为500 mL的密闭容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下,发生如下反应:2H2(g)+CO(g) CH3OH(g),经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol/L,求:(写出计算过程) ①以H2的浓度变化表示的该反应的速率 ②达平衡时CO的转化率 ③该温度下的K |
下列说法能表示可逆反应N2+3H22NH3处于平衡状态的是A.3mol氢气和1mol氮气恰好完全反应,得到2mol氨气 | B.正反应生成NH3的速率和逆反应生成H2的速率相等 | C.单位时间消耗n mol N2的同时消耗2n mol NH3 | D.N2、H2、NH3的质量分数相等 |
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可逆反应达到平衡状态时的标志是A.混合气体的体积恒定不变 | B.混合气体的颜色不再改变 | C. H2、I2、HI的浓度相等 | D.I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等 |
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在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2,请计算:(1)2 min末SO3的浓度 ;(2)2 min内SO2的平均反应速率 (3)2 min末SO2与O2的压强的比 。 |
一定温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反应:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),当下列物理量不发生变化时,能表明该反应已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量 ④C物质的量浓度 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ B的转化率 |
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