把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mo

把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mo

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把6molA气体和5molB气体混合放入4L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成C为2mol,测定D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),计算
(1)x                     (2) B的转化率
(3) 平衡时A的浓度       (4) 恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比
答案
(1)2     (2)20℅      (3) 0.75 mol/L     (4) 1:1
解析

试题分析:(1)D的物质的量为n(D)=0.1mol•(L•min)-1×5min×4L=2mol,物质的量之比等于化学计量数之比,所以2:x=2mol:2 mol,解得x=2,
答:x的值是2;
(2)参加反应的B的物质的量n(B)=1/2n(C)=(1/2)×2mol=1mol,所以B的转化率为α=1mol÷5mol×100%=20%,
答:B的转化率为20%;
(3)△n(A)=(3/2)×2mol=3mol,n(A)平衡=n(A)起始-△n(A)=6mol-3mol=3mol,所以c(A)平衡= n(A)平衡÷V=3mol÷4L=0.75mol/L,
答:平衡时A的物质的量浓度为0.75mol/L;
(4)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),即反应前总的物质的量相等,根据压强之比等于物质的量之比,故恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比为1:1。
答:恒温达平衡时容器内的压强与开始时压强比为1:1。
点评:本题考查化学平衡的计算,题目难度不大,注意对基础知识的理解、积累。
举一反三
右图表示可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下,生成物C的质量分数C%的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A. B. C的化学计量数的判断中,正确的是

A.吸热反应,m+n<p    B.吸热反应,m+n>p
C.放热反应,m+n<p    D.放热反应,m+n>p
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I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq) + I(aq)I3(aq),某I2、KI混合溶液中,c(I3)与温度T的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法不正确的是
A.状态a与状态b相比,状态b时I2的转化率更高
B.反应I2(aq)+I(aq)I3(aq)H<0
C.若T1时,反应进行到状态d时,一定有υυ
D.温度为T1时,向该平衡体系中加入KI固体,平衡正向移动

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下列对各种平衡体系的叙述中,不正确的是
A.一定浓度的醋酸钠溶液可使酚酞试液变红,其原因是溶液中存在如下平衡:
CH3COO- +H2OCH3COOH+OH-,使得溶液中的c(OH-)>c(H+)
B某温度下,容积一定的密闭容器中进行可逆反应,X(g) +Y(g)2Z(g)+W(s) 平衡后,升高温度,c(Z)增大
C.常温下,在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体,会使其电离平衡正向移动
D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡向溶解的方向移动
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钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属,也有人说21世纪是钛的世纪。钛在地壳中的含量并不少,但钛的冶炼技术还未获得突破,目前钛只用于尖端领域。
如下图所示,将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可大大提高资源利用率,减少环境污染。

请填写下列空白:
(1)用惰性电极电解2 L食盐水时,总反应的离子方程式_______________________________,当阴极上产生224 mL气体(标准状况)时,所得溶液的pH=             (假设电解前后溶液体积不变,食盐水足量)。
(2)写出高温下钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式                             。(提示:FeTiO3中Ti为+4价)
(3)反应2Mg+TiCl42MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是____________________。
(4)二甲醚是一种重要的清洁燃料,可以通过甲醇分子间脱水制得:
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=" -23.5" kJ/mol
T1 ℃时,在恒容密闭容器中建立上述平衡,体系中各组分浓度随时间变化如下图所示。

①T1 ℃时,该反应的平衡常数为     
②相同条件下,若改变起始浓度,某时刻各组分浓度依次为c(CH3OH)="0.4" mol/L、c(H2O)="0.6" mol/L、(CH3OCH3)="1.2" mol/L,此时正、逆反应速率的大小:v   v逆(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在上述产业链中,合成192吨甲醇理论上需额外补充H2__________吨 (不考虑生产过程中物质的任何损失)。
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在刚性密闭容器中加入P、Q发生下列反应,P(g)+2Q(g) 2S(g)+R(s)下列说法可以说明反应已达平衡的是
A.反应容器中压强不随时间变化而变化
B.反应容器中P、Q、R、S四者共存
C.P和R的生成速率相等
D.反应容器中物质的总物质的量保持不变

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