已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如右图所示:⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ (填“A”或“B”),请说明理由 ___
题型:不详难度:来源:
已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ (填“A”或“B”),请说明理由 ________________ 。 ⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+) ______。 ⑶25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________ 。 ⑷25 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____ 。 ⑸曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因: 。 ⑹95 ℃时,某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7,则c(NH4+)______c(Cl-)(填“>”、“<”、或“=”) |
答案
(14分)⑴①A(2分)②水的电离是吸热过程,温度低时,电离程度小,c(H+)、c(OH-)小(2分)⑵10-10(2分)⑶10∶1 (2分)⑷a+b=16或pH1+pH2=16(2分) ⑸曲线B对应95 ℃,此时水的离子积为10-12。HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5。(2分)⑹>(2分) |
解析
试题分析:(1)电离是吸热,则升高温度,电离程度增加,水中氢离子浓度增加,所以25 ℃时水的电离平衡曲线应为A。 (2)95 ℃时水的离子积常数是10-12,所以pH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+)=10-10mol/L。 (3)若所得混合溶液的pH=7,则,解得。 (4)若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则,所以该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是a+b=16或pH1+pH2=16。 (5)曲线B对应95 ℃,此时水的离子积为10-12。HA为弱酸,HA中和NaOH后,混合溶液中还剩余较多的HA分子,可继续电离出H+,使溶液pH=5。 (6)95 ℃时,某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7,则溶液显碱性。所以根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),c(NH4+)>c(Cl-)。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确随着温度的升高,水的离子积常数是增大,在计算pH时需要灵活运用。 |
举一反三
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲
| 乙
| 丙
| 起始物质的量
| n(SO2) / mol
| 0.4
| 0.8
| 0.8
| n(O2) / mol
| 0.24
| 0.24
| 0.48
| SO2的平衡转化率 / %
| 80
| α1
| α2
| 下列判断中,正确的是 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数值为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |
某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示:
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__________________________。 (2)反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。 |
在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2 ,在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H2 ,请计算2min末NH3的浓度。 |
可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )A.反应停止了 | B.正反应速率与逆反应速率均为零 | C.反应物与生成物浓度相等 | D.正反应速率与逆反应速率相等 |
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可逆反应X2(气) + Y2(气) ="=" 2XY(气) ,达到平衡的标志是( )A.当温度和压强一定时,反应混合气平均分子量不再改变; | B.当温度一定时,单位时间内生成2n mol XY,同时生成n mol Y2; | C.当温度一定时,容器总压强不随时间改变; | D.当温度一定时,任何时间内X2和Y2的物质的量之比为定值 |
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