在一定温度下,冰醋酸(即纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,则:⑴“O”点导电能力为0的理由是__________________________
题型:不详难度:来源:
在一定温度下,冰醋酸(即纯醋酸)加水稀释过程中,溶液的导电能力如下图所示,则:
⑴“O”点导电能力为0的理由是____________________________________。 ⑵用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果_________(偏大、偏小或不变) ⑶比较a、b、c三点的下列数据大小或等量关系:(如a>b>c、c=a>b、a=b=c等) ①pH:__________; ②醋酸的电离度:_________; ③醋酸的电离平衡常数:__________; ④a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:___________。 ⑷若使c点溶液中c(CH3COO―)增大,c(H+)减小,可采用的措施有(答二类不同的物质): ①___________________②_____________________。 ⑸在稀释过程中,随着c(CH3COOH)的降低,下列始终保持增大趋势的量是( )A.c(H+) | B.H+个数 | C.CH3COOH个数 | D. |
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答案
⑴冰醋酸未电离,无自由移动的离子。(2分) ⑵偏小(2分) ⑶①c>a>b;(2分)②c>b>a;(2分)③a=b=c(2分)④;(2分) ⑷①加NaOH;(1分)②加Na2CO3等固体(1分) ⑸BD(2分)(共16分) |
解析
试题分析:(1)“O”点冰醋酸未电离,无自由移动的离子,所以“O”点溶液导电能力为0。 (2)醋酸是弱酸,稀释促进电离,则用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,根据图像可知,测量结果偏小。 (3)①溶液中氢离子浓度越大,溶液的导电能力越强,则pH大小顺序是c>a>b。 ②稀释促进电离,则醋酸的电离度大小顺序是c>b>a。 ③醋酸的电离平衡常数只与温度有关系,因此电离平衡常数相等,即a=b=c。 a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量是相等,则消耗氢氧化钠的物质的量是相等的,即a=b=c。 (4)根据外界条件对电离平衡对影响可知,要使c点溶液中c(CH3COO―)增大,c(H+)减小,可采用的措施是加NaOH或加Na2CO3等固体。 (5)稀释促进电离,CH3COOH个数、氢离子的浓度减小,但氢离子的个数是增加的,所以始终保持增大趋势的是B和D。 点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,试题难易适中,侧重对学生基础知识的巩固与训练,有利于培养学生的逻辑推理能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。 |
举一反三
已知水在25 ℃和95 ℃时,其电离平衡曲线如右图所示:
⑴则25 ℃时水的电离平衡曲线应为 ___ (填“A”或“B”),请说明理由 ________________ 。 ⑵95 ℃时PH=2的NaOH溶液中由水电离的c(H+) ______。 ⑶25 ℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _________ 。 ⑷25 ℃时,若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 _____ 。 ⑸曲线B对应温度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。请分析原因: 。 ⑹95 ℃时,某氨水与氯化铵的混合溶液的PH=7,则c(NH4+)______c(Cl-)(填“>”、“<”、或“=”) |
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下,在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g),其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
| 甲
| 乙
| 丙
| 起始物质的量
| n(SO2) / mol
| 0.4
| 0.8
| 0.8
| n(O2) / mol
| 0.24
| 0.24
| 0.48
| SO2的平衡转化率 / %
| 80
| α1
| α2
| 下列判断中,正确的是 A.甲中反应的平衡常数小于乙 B.该温度下,平衡常数值为400 C.平衡时,丙中c(SO3)是甲中的2倍 D.平衡时,甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 |
某温度时,在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示:
(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为__________________________。 (2)反应开始至2 min时Z的平均反应速率为____________。 |
在一密闭的2L容器里装有2molN2和6molH2 ,在一定条件下开始反应, 2min末测得容器中有1.2mol H2 ,请计算2min末NH3的浓度。 |
可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是( )A.反应停止了 | B.正反应速率与逆反应速率均为零 | C.反应物与生成物浓度相等 | D.正反应速率与逆反应速率相等 |
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