对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),下列说法正确的是( )A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)],随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X,Y的
题型:不详难度:来源:
对于反应2X(g)+Y(g) 2Z(g),下列说法正确的是( )A.由于K=c2(Z)/[c2(X)·c(Y)],随着反应的进行,Z的浓度不断增大,X,Y的浓度不断减小,平衡常数不断增大 | B.当温度不变时,增大反应物的浓度,使K变小;增大生成物的浓度,使K增大 | C.可逆反应达到平衡时,逆反应便立即停止了 | D.温度发生变化,上述的K值也发生变化 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、B项:平衡常数只有温度有关,故错;C项:化学平衡是动态平衡,反应没有停止,故错。故选D。 点评:本题考查的是化学平衡常数的相关知识,题目难度不大,掌握化学平衡常数的变化只与温度有关是解题的关键。 |
举一反三
在一密闭容器中,反应aA(g) bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则( )A.平衡向逆反应方向移动了 | B.物质A的转化率减小了 | C.物质B的质量分数增加了 | D.a>b |
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某温度下,在体积一定的密闭容器中发生如下反应:2M(g)+N(g)2E(g)若开始时只充入2molE(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%; 若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为( ) |
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中有反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) (催化剂为Cu2O/ZnO),根据题意完成下列各题:
(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”); (2)在500℃,从反应开始到平衡,H2的平均反应速率v(H2)= (用nB、tB表示); (3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ; a.v(CO)=2v(H2) b.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 c.容器中气体的密度不随时间而变化 d.容器中气体的分子总数不随时间而变化 (4)开始向密闭容器中充入0.10 molCO和0.20 molH2,一段时间后达到平衡,测得容器中CH3OH物质的量为0.08 mol;若再通入0.10 molCO和0.20 molH2,则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”);若平衡移动,再次达到平衡后, mol<n(CH3OH)< mol。 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A.溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅 | B.用热的纯碱溶液可增加去油污的能力 | C.反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应),达平衡后,升高温度体系颜色变深 | D.选择合适的催化剂可使水在较低温度下分解 |
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一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2 | C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 | D.单位时间里每生成1 mol N2,同时消耗2 mol NH3 |
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