已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常数

已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常数

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已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),其平衡常数为K1
化学反应②:Fe(s)+H2O(g)=FeO(s)+H2(g),其平衡常数K2
在温度973 K和1173 K情况下,K1、K2的值分别如下:
温度
K1
K2
973 K
1.47
2.38
1173 K
2.15
1.67
(1)通常表格中的数值可以推断:反应①是____________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式:K3=____________。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____________。据此关系式及上表数据,也能推断出反应③是____________(填“吸热”或“放热”)反应,要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有____________(填写序号)。
A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积        C.降低温度    D.升高温度
E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的浓度
答案
(1)吸热 (2)C(H2O)·C(CO)/C(CO2)·C(H2) (3)K3=K1/K2, 吸热, D、F
解析

试题分析:(1)K1随温度升高而增大,K2随温度升高而减小,所以①是吸热反应、②是放热反应。(2)①-②得CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) K3=K1/K2。973K时K3=0.62、1173K时K3=1.29,K3随温度升高而增大,反应是吸热反应。CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)反应前后气体物质的量不变,改变压强平衡不移动,A、B错误;正反应是吸热反应,升高温度平衡向右移动,D正确、C错误;催化剂同等程度改变正、逆反应速率,平衡不移动;减少一氧化碳浓度,平衡右移。
点评:两反应相加,平衡常数相乘;两反应相减,平衡常数相除。若方程式中各物质的计量数变为原来的n倍,则平衡常数变为Kn
举一反三
在容积为V L的密闭容器中发生2NO22NO+O2的反应。反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示。

(1)若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况,则该不同条件是
A.有、无催化剂    B.压强不同    C.温度不同
(2)写出该反应的化学平衡常数K的表达式      ,并比较K800                K850(填>、<或=)。
(3)求在B条件下从反应开始至达到平衡,氧气的反应速率VO2=                
(4)能说明该反应已达到平衡状态的是
A.V正(NO2)=V逆(NO
B.C(NO2)=C(NO)
C.气体的平均摩尔质量不变
D.气体的密度保持不变
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关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是
A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快
B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快
C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等
D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等

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把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g) H2(g) +I2(g). 在
反应趋向平衡状态过程中,下列说法正确的是 (     )
A.HI的分解速率小于其生成速率B.HI的分解速率等于其生成速率
C.HI的分解速率大于其生成速率D.无法判断

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在一定条件下,将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化:
CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则
该条件下该反应的平衡常数为(    )
A.0.25B.0.17C.0.44D.1.0

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高炉炼铁中发生的基本反应之一如下:
FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH>0。已知1100℃时,K=0.26
(1)写出该反应的平衡常数表达式:_______________________________。
(2)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应__________(填“已”或“没有” )处于化学平衡状态,此时化学反应速率V______ V。(填“大于”、“小于”或“等于” )。
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