关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快C.化学反应达到反应限
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关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是A.其他条件不变时,升高温度,化学反应速率加快 | B.其他条件不变时,增大浓度,化学反应速率加快 | C.化学反应达到反应限度时,反应物的浓度与生成物的浓度相等 | D.化学反应达到反应限度时,正反应的速率与逆反应的速率相等 |
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答案
ABD |
解析
试题分析:化学反应达到反应限度的时候,不是反应物的浓度等于生成物的浓度,是所有反应物的质量(浓度)不变。 点评:此题考核学生对化学平衡的认识和掌握,此外,还有对其影响因素的理解,学生要掌握温度、压强、浓度等的变化对化学反应的影响。 |
举一反三
把HI气体充入密闭容器中,在一定条件下发生反应:2HI(g) H2(g) +I2(g). 在 反应趋向平衡状态过程中,下列说法正确的是 ( ) A.HI的分解速率小于其生成速率 | B.HI的分解速率等于其生成速率 | C.HI的分解速率大于其生成速率 | D.无法判断 |
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在一定条件下,将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化: CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%,则 该条件下该反应的平衡常数为( ) |
高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(s)+ CO(g) Fe(s)+ CO2(g) ΔH>0。已知1100℃时,K=0.26 (1)写出该反应的平衡常数表达式:_______________________________。 (2)温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)1100℃时,测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下,该反应__________(填“已”或“没有” )处于化学平衡状态,此时化学反应速率V正 ______ V逆。(填“大于”、“小于”或“等于” )。 |
可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) H<0, 达到平衡后,当改变外界条件如物质浓度、体系压强等而发生下列项目的变化时,能做为平衡一定发生了移动的标志的是( ) A.气体的密度变小了 | B.反应物和生成物浓度均变为原来的2倍 | C.气体的颜色变深了 | D.体系的温度发生了变化 |
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(20分)选修四模块的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题: (1) 一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) △H >0 达到平衡时,c(A) ="2" mol·L-1,c ( B) =" 7" mol·L-1,c ( C) =" 4" mol·L-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ;若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是 。 A. 增加C的物质的量 B. 加压 C. 升温 D.使用催化剂 (2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
(3) 在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO ( g) + 2H2( g) → CH3OH(g) ΔH= —91kJ·mol-1。反应达到平衡时,平衡常数表达式K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4) 难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡。在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数。例如: Cu(OH)2(s)Cu2+ (aq) + 2OH - ( aq),Ksp =" c" (Cu2+ ) c 2(OH - ) =" 2×10" -20。当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀。若某CuSO4溶液里c( Cu2+) ="0.02" mol·L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使pH大于 ; 要使0.2 mol·L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全 ( 使Cu2+浓度降至原来的万分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH等于 。 (5) 常温下,某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈红色。则该溶液呈 性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确(包括操作、现象和结论) 。 |
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