在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，

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在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则该条件下该反应的平衡常数为

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

答案

解析

试题分析：平衡时CO、H₂O、CO₂、H₂物质的量分别为0.6mol、1.6mol、0.4mol、0.4mol。K=

。
点评：固体和纯液体不写入化学平衡常数表达式；代入平衡常数的数值是平衡时各物质的浓度，而不是物质的量。

举一反三

在密闭容器中发生下列反应; aA(g)

cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，下列说法正确的是（）

A．平衡向正反应方向移动了	B．平衡向逆反应方向移动了
C．A的转化率增大	D．正、逆速率都增大

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一定温度和一定体积的条件下反应：A₂(s)+2B₂(g)

2AB₂(g) 达到平衡状态的标志是 ( )

A．V_正（B₂）==V_逆（AB₂）

B．容器内的总压强不随时间而变化

C．单位时间内生成1molAB₂的同时，消耗1mol的B₂

D．气体密度不再随时间变化而变化

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I₂_、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c(

)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应

△H>0

B．若温度为

，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

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已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K₁；
化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g）,其平衡常数K₂。
在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）,请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=____________。
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度

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在容积为V L的密闭容器中发生2NO₂

2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂    B.压强不同    C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式      ，并比较K₈₀₀_℃                K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=                。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V_正（NO2）=V_逆（NO_）
B．C_（NO2）=C_（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变

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