I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应

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I₂在KI溶液中存在下列平衡：

某I₂_、、KI混合溶液中，

的物质的量浓度c(

)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

A．反应

△H>0

B．若温度为

，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I₂)大

答案

解析

试题分析：由图像可知温度升高，c(I₃^-)减小，说明

正反应是放热反应，A错误；正反应是放热反应，温度升高，平衡向左移动，平衡常数减小，B正确；T₁时，D点不是平衡状态，D点建立平衡的过程中，c(I₃^-)增大，反应向右进行，

，C正确；由A点到B点，温度升高，平衡向左移动，A₂浓度增大，D错误。
点评：首先看清图像中各坐标轴表示的意义，然后分析曲线的变化趋势，结合勒沙特列原理分析得出正确结论。

举一反三

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K₁；
化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g）,其平衡常数K₂。
在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K₁	K₂
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）,请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=____________。
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。
A.缩小反应容器容积 B.扩大反应容器容积 C.降低温度 D.升高温度
E.使用合适的催化剂 F.设法减少CO的浓度

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在容积为V L的密闭容器中发生2NO₂

2NO+O₂的反应。反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示。

（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是
A．有、无催化剂    B.压强不同    C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式      ，并比较K₈₀₀_℃                K₈₅₀_℃（填>、<或=）。
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=                。
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是
A．V_正（NO2）=V_逆（NO_）
B．C_（NO2）=C_（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变

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关于化学反应速率、反应限度的下列说法中正确的是

A．其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快

B．其他条件不变时，增大浓度，化学反应速率加快

C．化学反应达到反应限度时，反应物的浓度与生成物的浓度相等

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

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把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI（g）

H₂(g) +I₂(g). 在
反应趋向平衡状态过程中，下列说法正确的是 ( )

A．HI的分解速率小于其生成速率	B．HI的分解速率等于其生成速率
C．HI的分解速率大于其生成速率	D．无法判断

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在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：
CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则
该条件下该反应的平衡常数为（）

A．0.25

B．0.17

C．0.44

D．1.0

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I2在KI溶液中存在下列平衡：某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是A．反应