反应:①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的
题型:不详难度:来源:
反应:①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g) 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 A.均不变 | B.①增大,②不变,③减少 | C.均增大 | D.①减少,②不变,③增大 |
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答案
D |
解析
试题分析:反应物均为气体,加入一定量的反应物,容器体积不变,即在增大反应物浓度的同时增大了压强,反应正向进行,但同时有向气体体积减小的方向进行的趋势,故最终转化率①减少,②不变,③增大。正确选项为D。 点评:本题反应的温度和容器的体积是确定的,反应物均为气体,故需考虑浓度影响的同时考虑压强对反应的影响,难度较小。 |
举一反三
将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g);△H<0。为了增加甲醇的产量,同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是A.高温、高压 | B.适宜温度、高压、催化剂 | C.低温、低压、不断分离出甲醇 | D.低温、高压、催化剂 |
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下列情况,与溶解平衡移动无关的是A.夏天,打开冰镇啤酒瓶,立即冒出大量泡沫 | B.实验室中,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水,可用加热的方法除去溶解氧 | C.侯氏制碱工业中,降温析出副产品NH4Cl之前,向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3 | D.生活中,用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污,且热溶液的效果更好 |
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(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
时间(s) n(mol)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 110
| n(N2O4)
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
| n(NO2)
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
| ①上表中c =___________;e =_____________ ②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol/(L·s) ③计算在80℃时该反应的平衡常数K= ; (2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”); (3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v正________ v逆(填“>、<或=”) |
体积不变的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+ 3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol·L—1、 0.6mol·L—1、0.4mol·L—1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是 ( )A.X2为0.4mol·L—1,Y2为1.2mol·L—1 | B.Y2为1.0mol·L—1 | C.X2为0.3mol·L—1,Z为0.2mol·L—1 | D.Z为0.6mol·L—1 |
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.氨水应密闭保存,置低温处 | B.在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质 | C.生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率 | D.实验室用排饱和食盐水法收集氯气 |
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