合成氨的热化学方程式为 。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是(

合成氨的热化学方程式为 。现将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是(

题型:不详难度:来源:
合成氨的热化学方程式为 。现
将1mol3mol充入一容积为2L的密闭容器中,在500℃下进行反应,10min
时达到平衡,NH3的体积分数为,下列说法中正确的是( )
A.若达到平衡时,测得体系放出9.24kJ热量,则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B.反应过程中,混合气体平均相对分子质量为M,混合气体密度为d,混合气体压强为p,三者关系如图乙
C.如图丙所示,容器I和II达到平衡时,NH3的体积分数为,则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D.若起始加入物料为1 mol N2,3 mol H2,在不同条件下达到平衡时,NH3的体积分数变化如图丁所示

答案
B
解析

试题分析:A、达到平衡时放出的热量为9.24kJ,由热化学方程式可知参加反应的氢气的物质的量为0.3mol,10min内氢气的平均速率为0.015mol/(L•min),反应速率应为由高到低.B、混合气体的总质量不变,容器的体积不变,混合气体的密度为定值;随反应进行、混合气体的物质的量减小,混合气体的平均相对分子质量增大、混合气体的压强降低.  C、恒温恒容下,容器Ⅱ中按化学计量数转化为N2、H2,可得N21mol、H23mol,容器Ⅰ、容器Ⅱ内为等效平衡.平衡时容器内对应各物质物质的量相等,令平衡时容器内N2为nmol,结合热化学方程式计算.D、增大压强平衡向正反应方向移动,升高温度平衡向逆反应方向移动.据此判断平衡时NH3的体积分数.
点评:考查平衡移动图象、等效平衡、外界对平衡及反应速率的影响等,难度中等,注意D选项中定一议二与先拐先平原则的利用。
举一反三
反应:①PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)  ②2HI(g)H2(g)+I2(g) ③2NO2(g)N2O4(g)
在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是 a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率    
A.均不变B.①增大,②不变,③减少
C.均增大D.①减少,②不变,③增大

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将煤气化后液化所得的重要产品之一是甲醇。其制备反应:CO(g) +2H2(g)
CH3OH(g);△H<0。为了增加甲醇的产量,同时保证较高的生产效率。工厂应采取的正确措施是
A.高温、高压B.适宜温度、高压、催化剂
C.低温、低压、不断分离出甲醇D.低温、高压、催化剂

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下列情况,与溶解平衡移动无关的是
A.夏天,打开冰镇啤酒瓶,立即冒出大量泡沫
B.实验室中,配制FeSO4溶液所用的蒸馏水,可用加热的方法除去溶解氧
C.侯氏制碱工业中,降温析出副产品NH4Cl之前,向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
D.生活中,用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污,且热溶液的效果更好

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(1)80℃时,将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 (g)   2NO2 (g) △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
    时间(s)
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________;e =_____________
②计算20s—40s内用NO2表示的平均反应速率为            mol/(L·s)
③计算在80℃时该反应的平衡常数K=                
(2)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4,此时,平衡朝_______方向移动;建立新平衡后,N2O4的转化率_______75%(填“>、<或=”);
(3)若(1)中反应进行至110s后,保持温度和体积不变,向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2时,v________ v(填“>、<或=”)
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体积不变的密闭容器中进行如下反应:X2(g)+ 3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z起始浓度分别为0.2mol·L—1、 0.6mol·L—1、0.4mol·L—1,当平衡时,下列数据肯定不正确的是 (     )
A.X2为0.4mol·L—1,Y2为1.2mol·L—1 B.Y2为1.0mol·L—1
C.X2为0.3mol·L—1,Z为0.2mol·L—1D.Z为0.6mol·L—1

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