25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是( )弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-
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25℃时,有关弱酸的电离平衡常数如下,则下列有关说法不正确的是( )
弱酸化学式
| CH3COOH
| HCN
| H2CO3
| 电离平衡常数
| 1.8×10-5
| 4.9×10-10
| K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11
| A.25℃时,若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合,所得溶液pH=8,则 c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L B.25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中, c(H+)相等. C.25℃时,0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) |
答案
C |
解析
试题分析:根据25℃时,若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠,强碱弱酸盐显碱性。若溶液pH=8,则由c(OH-)×c(H+)="Kw" 和 PH=—lgC(H+)得 c(OH-)-c(H+)=9.9×10-7mol/L 由电荷守恒得c(Na+) + c(H+) =c(OH_)+c(CH3COO-) c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/L ,所以A正确;25℃时,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中, c(H+)相等,正确,因为 PH=—lgC(H+) ;NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)这是电荷守恒,所以D正确; 弱酸的电离平衡常数可以看到:醋酸最强,碳酸次之,接下来是氢氰酸,碳酸氢根最弱,所以他们对应的钠盐,PH 的大小关系是pH(Na2CO3)>(NaCN)>pH(CH3COONa),所以C错误。故选C。 点评:这是教学的重难点,也是考试的重点。弱电解质在一定条件下电离达到平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积,跟溶液中未电离分子的浓度以其在化学方程式中的计量为幂的乘积的比值,即溶液中的电离出来的各离子浓度乘积(c(A+)*c(B-))与溶液中未电离的电解质分子浓度(c(AB))的比值是一个常数,叫做该弱电解质的电离平衡常数。这个常数叫电离平衡常数,简称电离常数。只要学生学习过程中牢记并理解这些基本定义,便不难解答此题。 |
举一反三
(10分)一定温度时,在容积一定的密闭容器中,反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大。请回答下列问题: (1)正反应是 (填“放热”或“吸热”)反应;该反应的化学平衡常数的表达式是 。 (2)能判断该反应一定达到平衡状态的依据是 。(填写字母编号) A. 体积分数组成C%=D% B. 单位时间内生成n moAl的同时生成n molC C. 温度和体积一定是,某一生成物浓度不再变化 D. 温度和体积一定是,容器内压强不再变化 (3)该反应的正反应速率随时间变化的关系如右图所示。
T2时改变了某种条件,改变的条件是 。(填写字母编号) A.升温 B.加压 C.催化剂 D.增加A的量 (4)升高温度到T℃时,在一密闭容器中充入2mol A和3mol B,发生上述反应。平衡后测得K=1。然后在温度不变的情况下,扩大容器容积至原来的10倍,结果A的百分含量始终未改变,则此时B的转化率是 。 |
对于可逆反应:A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) △H<0,下列图像正确的是( ) (友情提示:V-速率; W(AB3)-AB3的质量分数) |
(6分)如下图,甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应: A(g)+B(g)xC(g)的生成物C在反应混合物中的百分含量(C%)和反应时间(t)的关系。
请根据图象回答下列问题: (1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂的情况,则 曲线表示无催化剂时的情况(填字母,下同); (2)若乙图表示反应达到平衡后分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入惰性气体后的情况,则 曲线表示恒温恒容的情况; (3)根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应(填“吸”或“放”),计量数x的值 (填取值范围);判断的依据分别是 。 |
(11分)已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH(298K)=-52.7kJ·mol-1,某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响,做了如下两组实验: Ⅰ.该小组的同学取了两个烧瓶A和B,分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体,中间用夹子夹紧,并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示),然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。
请回答: (1)A中的现象 ,B中的现象 ; (2)由此可知,降低温度,该化学平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动; (3)该化学反应的浓度平衡常数表达式为 ,升高温度,该反应中NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 Ⅱ.在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体,将针筒前端封闭。 (1)将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处,此时气体的颜色变深,一段时间后气体颜色又变浅了,但仍比第一支针筒气体的颜色深。 ①推进针筒后颜色变深的原因是 ; ②一段时间后气体颜色又变浅的原因是 ; ③由此实验得出的结论是 。 (2)将第三支针筒活塞快速拉至20cm3处,该同学观察到的现象是 ; 在此过程中,该反应的化学平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),NO2的转化率将 。 |
(4分)已知一定温度和压强下,在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B,保持恒温恒压下反应:A(g) + B(g) C(g) △H<0。达到平衡时,C的体积分数为40%。试回答有关问题: (1)升温时,C的反应速率_______(填“加快”、“减慢”或“不变”)。 (2)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______。A.一定向正反应方向移动 | B.一定向逆反应方向移动 | C.一定不移动 | D.不一定移动 | (3)若使温度、压强在上述条件下恒定不变,在密闭容器中充入2mol A和2 mol B,则 反应达到平衡时,C的体积分数为_______;容器的容积为_______。 |
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