将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2(g)+ I2(g) 2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,H

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将1 mol H₂(g)和2 mol I₂(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂(g)+ I₂(g)

2HI(g)△ H＜0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图（Ⅱ）所示。若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒容条件下升高温度

D．恒温条件下，扩大反应容器体积

答案

解析

试题分析：A、加入催化剂只改变达到平衡的速率，不会移动平衡，A错误。B选项改变体积，实际上增大了反应物的浓度，增大了正反应的速率，由于反应前后体积不变，所以不会移动平衡。C选项升高温加快反应速率，本反应为放热反应，所以平衡向逆移动，符合。D选项扩大反应容器体积，减小了反应物的浓度，减小反应速率，不符合。
点评：本题属于常规的化学反应平衡原理体型，结合图像分析。本题属于容易题。

举一反三

在一真空密闭容器中，充入10 mol N₂和30 mol H₂，发生N₂+3H₂

2NH₃反应，在一定温度下达到平衡时，H₂的转化率为25％。若在同一容器中在相同温度下充入NH₃，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH₃的物质的量和达到平衡时NH₃的转化率

A．15 mol、25％

B．20 mol、50％

C．20 mol、75％

D．40 mol、80％

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已知可逆反应N₂O₄(g)

2NO₂(g) 在873K时,平衡常数K₁=1.78×10⁴,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K₂= 2.8×10⁴,转化率为b%,则下列叙述正确的是

A．由于K₂>K₁,所以a>b

B．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0

C．由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0

D．其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅

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在温度相同，压强分别为P₁和P₂的条件下，A(g)+2B(g)

nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是

A．P₁＞P₂，n＜3	B．P₁＜P₂，n＞3
C．P₁＞P₂，n＞3	D．P₁＜P₂，n＜3

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（10分）在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g) , 试分析和回答下列问题：
（1）可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是。

A．体系的压强不再发生变化

B．v_正(CO)＝v_逆(H₂O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．1 mol H－H键断裂的同时断裂2 mol H－O键

（2）若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立，达到平衡后，缩小平衡体系的体积，则容器内气体的平均摩尔质量将（填“不变”、“变小”、“变大”）。
（3）若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H₂O(g)、CO(g)、H₂(g)]，达到平衡后，试讨论：
① 容积内气体混合物的平均摩尔质量

的取值范围是。
② 若给平衡体系加压，请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量（设定为

₁），分别给出

的变化：（填“增大”、“减小”、“不变”）

₁的取值	的变化
₁＜12
₁＝12	不变
₁＞12

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（13分）难溶性杂卤石（K₂SO₄·MgSO₄·2CaSO₄·2H₂O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡

为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）₂溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：

（1）滤渣主要成分有     和      以及未溶杂卤石。
（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）₂溶液能溶解杂卤石浸出K⁺的原因：                                                                 。
（3）“除杂”环节中，先加入      溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入      溶液调滤液PH至中性。
（4）不同温度下，K⁺的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14，由图可得，随着温度升高，

① 在相同时间K⁺的浸出浓度大。
② 在相同时间K⁺的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快，平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢，平衡时溶浸时间增长。
（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：

已知298K时， Ksp(CaCO₃)=2.80×10^—9， Ksp(CaSO₄)=4.90×10^—5，求此温度下该反应的平衡常数K 。

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