将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H<0,并达到平衡,H

将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H<0,并达到平衡,H

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将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于某2 L密闭容器中,在一定温度下发生反应:H2(g)+ I2(g)  2HI(g)△ H<0,并达到平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图(Ⅱ)所示。若改变反应条件, ω(HI)的变化曲线如图(Ⅰ)所示,则改变的条件可能是
A.恒温恒容条件下,加入适当催化剂
B.恒温条件下,缩小反应容器体积
C.恒容条件下升高温度
D.恒温条件下,扩大反应容器体积

答案
C
解析

试题分析:A、加入催化剂只改变达到平衡的速率,不会移动平衡,A错误。B选项改变体积,实际上增大了反应物的浓度,增大了正反应的速率,由于反应前后体积不变,所以不会移动平衡。C选项升高温加快反应速率,本反应为放热反应,所以平衡向逆移动,符合。D选项扩大反应容器体积,减小了反应物的浓度,减小反应速率,不符合。
点评:本题属于常规的化学反应平衡原理体型,结合图像分析。本题属于容易题。
举一反三
在一真空密闭容器中,充入10 mol N2和30 mol H2,发生N2+3H22NH3反应,在一定温度下达到平衡时,H2的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率
A.15 mol、25%B.20 mol、50%C.20 mol、75%D.40 mol、80%

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已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
A.由于K2>K1,所以a>b
B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D.其它条件不变时,将盛有该混合气体的容器置于热水中,体系颜色变浅

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在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是
A.P1>P2,n<3B.P1<P2,n>3
C.P1>P2,n>3D.P1<P2,n<3

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(10分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  , 试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    
A.体系的压强不再发生变化
B.v(CO)=v(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立,达到平衡后,缩小平衡体系的体积,则容器内气体的平均摩尔质量将     (填“不变”、“变小”、“变大”)。
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],达到平衡后,试讨论:
① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是             
② 若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”、“减小”、“不变”)
1的取值
的变化
1<12
 
1=12
不变
1>12
 

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(13分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有           以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:                                                                 
(3)“除杂”环节中,先加入      溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入      溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高,   

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢,平衡时溶浸时间增长。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K                      
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