在一真空密闭容器中,充入10 mol N2和30 mol H2,发生N2+3H22NH3反应,在一定温度下达到平衡时,H2的转化率为25%。若在同一容器中在相
题型:不详难度:来源:
在一真空密闭容器中,充入10 mol N2和30 mol H2,发生N2+3H22NH3反应,在一定温度下达到平衡时,H2的转化率为25%。若在同一容器中在相同温度下充入NH3,欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同,则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率A.15 mol、25% | B.20 mol、50% | C.20 mol、75% | D.40 mol、80% |
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答案
C |
解析
试题分析:根据第一次反应的氢气转化率计算,最后平衡时氮气为7,5mol,氢气为22.5mol,氨气为5mol,只有C选项反应后氨气剩余5mol符合。 点评:本题的计算方法不难,需掌握清楚各物质的起始量,变化量和最终量,难度不大。 |
举一反三
已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是A.由于K2>K1,所以a>b | B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0 | C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0 | D.其它条件不变时,将盛有该混合气体的容器置于热水中,体系颜色变浅 |
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在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是
A.P1>P2,n<3 | B.P1<P2,n>3 | C.P1>P2,n>3 | D.P1<P2,n<3 |
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(10分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡: C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) , 试分析和回答下列问题: (1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 。A.体系的压强不再发生变化 | B.v正(CO)=v逆(H2O) | C.生成n mol CO的同时生成n mol H2 | D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键 | (2)若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立,达到平衡后,缩小平衡体系的体积,则容器内气体的平均摩尔质量将 (填“不变”、“变小”、“变大”)。 (3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],达到平衡后,试讨论: ① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是 。 ② 若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”、“减小”、“不变”)
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(13分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因: 。 (3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液PH至中性。 (4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高,
① 在相同时间K+的浸出浓度大。 ② 在相同时间K+的浸出浓度减小 ③ 反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。 ④ 反应速率减慢,平衡时溶浸时间增长。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:
已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K 。 |
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 | C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅 | D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 |
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