已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转

已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转

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已知可逆反应N2O4(g) 2NO2(g) 在873K时,平衡常数K1=1.78×104,转化率为a%,在1273 K时,平衡常数K2 = 2.8×104,转化率为b%,则下列叙述正确的是
A.由于K2>K1,所以a>b
B.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H>0
C.由于K随温度升高而增大,所以此反应的△H<0
D.其它条件不变时,将盛有该混合气体的容器置于热水中,体系颜色变浅

答案
B
解析

试题分析:A、由于1273K时的转化率大于873K时的转化率,说明温度越高,正向进行程度越大,所以正向反应是吸热反应,所以A错误;B选项由于K 随温度升高而增大,说明正向反应是吸热反应△H>0,所以B正确;C选项由于K 随温度升高而增大,说明正向反应是吸热反应△H>0,所以C错误;D选项由于温度不同,反应进行程度不同,因而转化率不同,反应机理是一样的,所以D错误;
点评:本题需熟练掌握化学平衡及转化率各物理量之间的关系,需要严密的逻辑推理能力,属于容易题。
举一反三
在温度相同,压强分别为P1和P2的条件下,A(g)+2B(g) nC(g)的反应体系中,C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示,下面结论正确的是
A.P1>P2,n<3B.P1<P2,n>3
C.P1>P2,n>3D.P1<P2,n<3

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(10分)在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)  , 试分析和回答下列问题:
(1)可认定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是    
A.体系的压强不再发生变化
B.v(CO)=v(H2O)
C.生成n mol CO的同时生成n mol H2
D.1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
(2)若上述化学平衡状态从正反应方向开始建立,达到平衡后,缩小平衡体系的体积,则容器内气体的平均摩尔质量将     (填“不变”、“变小”、“变大”)。
(3)若上述化学平衡状态从正、逆两反应方向同时建立[即起始时同时投放C(s)、H2O(g)、CO(g)、H2(g)],达到平衡后,试讨论:
① 容积内气体混合物的平均摩尔质量的取值范围是             
② 若给平衡体系加压,请参照起始投放的气体物质的平均摩尔质量(设定为1),分别给出的变化:(填“增大”、“减小”、“不变”)
1的取值
的变化
1<12
 
1=12
不变
1>12
 

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(13分)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:

(1)滤渣主要成分有           以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:                                                                 
(3)“除杂”环节中,先加入      溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入      溶液调滤液PH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图14,由图可得,随着温度升高,   

① 在相同时间K+的浸出浓度大。
② 在相同时间K+的浸出浓度减小
③ 反应的速率加快,平衡时溶浸时间短。
④ 反应速率减慢,平衡时溶浸时间增长。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:

已知298K时, Ksp(CaCO3)=2.80×10—9, Ksp(CaSO4)=4.90×10—5 ,求此温度下该反应的平衡常数K                      
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是                  (    )
A.新制的氯水在光照条件下颜色变浅
B.开启啤酒瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫
C.高锰酸钾(KMnO4)溶液加水稀释后颜色变浅
D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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(16分)氨的合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H=" —92.4" KJ·mol—1。现在500℃、20 MPa时,将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应,反应过程中各物质的物质的量变化如下图。回答下列问题:

(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率     
(2)在10 ~20 min内:NH3浓度变化的原因可能是       
A.加了催化剂B.缩小容器体积
C.降低温度D.增加NH3物质的量
(3)第1次平衡的时间范围为:       ,第2次平衡的时间范围为:     ,第1次平衡:平衡常数K1 =      (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数           
(4)在反应进行至25 min时:① 曲线发生变化的原因:      ② 达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2     K1(填“大于”、“等于”、“小于”)
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