某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2

某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2

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某温度下在密闭容器中发生如下反应:2M(g)+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为
A.20% B.40%C.60%D.80%

答案
C
解析

试题分析:在密闭容器中加入2molG和加入2molM和1molN是等效的。
2M(g)  +  N(g)  2G(g)
起始     2mol      1mol      0
反应     2xmol     xmol     2xmol
平衡   (2-2x)mol   (1-x)mol   2xmol
平衡时混合气体的压强比起始时增加20%,则,则x=0.6mol,所以M的转化率为60%。答案选C。
点评:本题主要根据三段式进行计算。
举一反三
已知热化学方程式:SO(g)+1/2O(g)SO(g)△H=-98.32kJ/mol,现有4molSO参加反应,当放出314.3kJ热量时,SO的转化率最接近于
A.40%B.50%
C.80%D.90%

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在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NONO,下列不能说明反应达到了平衡状态的是
A.NO生成速率与NO分解速率相等时
B.混合气体平均相对分子质量保持不变时
C.NO的分子数与NO分子数比为2:1时
D.体系颜色不再发生改变时

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现有反应X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0。下图表示从反应开始到ts时达到平衡,在ts时由于条件变化使平衡破坏,到ts时又达平衡。则在图中ts时改变的条件可能是
A.增大压强
B.使用了催化剂
C.降低温度
D.减小了X或Y的浓度

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a1和a2分别为A在两个恒容容器中平衡体系A(g)2B(g) 和2A(g)B(g)的转化率,在温度不变的情况下,均增加A的物质的量,下列判断正确的是(   )
A.a1、a2均减小B.a1、a2均增大
C.a1增大,a2减小D.a1减小,a2增大

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(12分)在一个2L的密闭容器中,投入反应物,发生反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)  ΔH>0,其中SO3的变化如下图所示:

(1)写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果                 
(2)用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=                 
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是       
A.v(SO3)=2v(O2)                        B.容器内压强保持不变
C.v(SO2)=2v(O2)                                    D.容器内密度保持不变
(4)在第12min时,容器压缩到1L,则SO3的变化曲线为      
A.a             B.b               C.c              D.d
(5)若保持容积不变在第12min时,加入SO3(g),则平衡向      反应方向移动(填“正”或“逆”)。SO3的体积分数      (填“增大”或“减小”)。
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