反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A．反应物的转化率将提高B．体系压强将减小C．生成物的浓度将增大D．生成物的产量

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反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是

A．反应物的转化率将提高	B．体系压强将减小
C．生成物的浓度将增大	D．生成物的产量将增加

答案

解析

试题分析：平衡向正反应方向移动，说明生成物的产量一定是增加的，D正确，其余都是不一定的，答案选D。
点评：只要正反应速率大于逆反应速率，平衡就一定向正反应方向移动，因此只根据平衡的移动方向不能确定改变的是什么条件。

举一反三

一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化   ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化   ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④

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对于工业生产硫酸的反应：SO₂(g)＋1/2O₂(g)

SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol^－¹
下列图象表示正确的是

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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl₄(g)＋2H₂(g)

Si(s)＋4HCl(g)；ΔH＝＋Q kJ·mol^－¹（Q＞0）
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强因为反应速率增大，所以能提高SiCl₄的转化率

B．已知，一定温度下，反应的平衡常数（k）为定值，若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质，若

＞k，平衡就要向正反应方向移动

C．反应至4 min时，若HCl的浓度为0.12 mol·L^－¹，则H₂的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl可被100 mL 1 mol·L^－¹的NaOH溶液恰好完全吸收

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已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝

，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有关叙述不正确的是
A．该反应的化学方程式是：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)
B．上述反应的正反应是放热反应
C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：

，判断此时的温度是1000 ℃

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（12分）某条件下，在2L密闭容器中发生如下反应：2NO₂(g)

2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三种不同条件下进行，其中NO、O₂的起始浓度都为0 mol/L，实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同，NO₂的浓度(mol·L^－¹)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题：
（1）请在图中标上对应的反应温度（800℃或850℃）。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
（2）写出该反应的平衡常数表达式：K=______________。
（3）若实验Ⅰ中达平衡后，再向密闭容器中通入1mol NO₂与1mol NO混合气体（保持温度不变），则平衡将_________（填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”）
（4）一定条件下NO₂与SO₂可发生反应，其方程式为：
NO₂(g)＋SO₂(g)

SO₃(g)＋NO(g) △H>0，将NO₂与SO₂以体积比

置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是     　　。
A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变
C、SO₃和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
（5）若改变条件，使平衡常数变大，该反应    　　  。
A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时，正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

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