对于工业生产硫酸的反应:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol-1下列图象表示正确的是
题型:不详难度:来源:
对于工业生产硫酸的反应:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g);ΔH=-98.3 kJ·mol-1 下列图象表示正确的是 |
答案
B |
解析
试题分析:平衡时氧气的反应速率和SO2的反应速率是不相等的,A不正确;正反应是体积减小的、放热的可逆反应,所以B正确;压强大,反应速率快,达到平衡的时间短,C不正确;温度高,反应速率快,达到平衡的时间短,D不正确,答案选B。 点评:在分析有关图像时应该注意: 一、ν-t 图像或 c-t 图像:1.ν-t 图像:分清正逆反应,分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响。 二、平衡图像 1.出现拐点的图像:分析依据“先拐先平”。在转化率-时间图像或物质的百分含量-时间图像中,先出现拐点的曲线先达到平衡(代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等)。 |
举一反三
工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g);ΔH=+Q kJ·mol-1(Q>0) 某温度、压强下,将一定量的反应物通入密闭容器进行该反应,下列叙述正确的是A.反应过程中,若增大压强因为反应速率增大,所以能提高SiCl4的转化率 | B.已知,一定温度下,反应的平衡常数(k)为定值,若向已经达到平衡状态的容器中再次加入四种物质,若>k,平衡就要向正反应方向移动 | C.反应至4 min时,若HCl的浓度为0.12 mol·L-1,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min) | D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl可被100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收 |
|
已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 1.67
| 1.11
| 1.00
| 0.60
| 0.38
| 下列有关叙述不正确的是 A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) B.上述反应的正反应是放热反应 C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态 D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000 ℃ |
(12分)某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行,其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L,实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同,NO2的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示。
请回答下列问题: (1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。 (2)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。 (3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将_________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”) (4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为: NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H>0,将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是 。 A、体系压强保持不变 B、混合气体颜色保持不变 C、SO3和NO的体积比保持不变 D、混合气体的平均相对分子质量保持不变 (5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应 。 A、一定向正反应方向移动 B、在平衡移动时,正反应速率先增大后减小 C、一定向逆反应方向移动 D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小 |
(10分)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。 1根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线:
t/min
| X/mol
| Y/mol
| Z/mol
| 0
| 1.00
| 1.00
| 0.00
| 1
| 0.90
| 0.80
| 0.20
| 3
| 0.75
| 0.50
| 0.50
| 5
| 0.65
| 0.30
| 0.70
| 9
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| 10
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| 14
| 0.55
| 0.10
| 0.90
|
2体系中发生反应的化学方程式是_____________; 3列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:______________________; 4该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________; 5如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件温度、压强、催化剂得到Z的物质的量(mol)随时间t(min)变化的曲线1、2、3如上右图所示则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1______________,2______________,3______________。 |
(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。 (1)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。 ①图A中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为 。 ②图B中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是 (填“a”或“b”)。 (2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为 CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,一定温度下,在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表:
①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4)= 。 ②该温度下,上述反应的平衡常数K= 。 ③反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是 (填字母)。 a.减少CH4的物质的量 b.降低温度 c.升高温度 d.充入H2 ④若第7分钟时将容器压缩至1L,请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。 a |
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