已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下

已知某化学反应的平衡常数表达式为K=,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:t℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下

题型:不详难度:来源:
已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:
t
700
800
830
1000
1200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
下列有关叙述不正确的是
A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
B.上述反应的正反应是放热反应
C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃,此时测得CO为0.4 mol时,该反应为平衡状态
D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000 ℃
答案
C
解析

试题分析:化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以关键平衡常数的表达式可知,反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),A正确;随着温度的升高,平衡常数是减小的,这说明升高温度平衡向逆反应方向进行,所以正反应是放热反应,B正确;CO为0.4 mol,则水蒸气也是0.4mol,CO2和氢气都是0.6mol,则此时>1.00,所以没有达到平衡状态,C不正确;将带入平衡常数表达式可得K=0.6,所以温度是1000℃,D正确,答案选C。
点评:在判断外界条件对平衡状态的影响时,应该利用勒夏特列原理进行。
举一反三
(12分)某条件下,在2L密闭容器中发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0。在三种不同条件下进行,其中NO、O2的起始浓度都为0 mol/L,实验Ⅰ、Ⅱ反应温度相同,NO2的浓度(mol·L1)随时间(min)的变化如图所示。

请回答下列问题:
(1)请在图中标上对应的反应温度(800℃或850℃)。实验Ⅱ隐含的反应条件是_______________________。
(2)写出该反应的平衡常数表达式:K=______________。
(3)若实验Ⅰ中达平衡后,再向密闭容器中通入1mol NO2与1mol NO混合气体(保持温度不变),则平衡将_________(填“正向移动”或“逆向移动”或“不移动”)
(4)一定条件下NO2与SO2可发生反应,其方程式为:
NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H>0,将NO2与SO2以体积比置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是        
A、体系压强保持不变                      B、混合气体颜色保持不变
C、SO3和NO的体积比保持不变             D、混合气体的平均相对分子质量保持不变
(5)若改变条件,使平衡常数变大,该反应        
A、一定向正反应方向移动               B、在平衡移动时,正反应速率先增大后减小
C、一定向逆反应方向移动               D、在平衡移动时,逆反应速率先增大后减小
题型:不详难度:| 查看答案
(10分)某温度时,在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
1根据下表中数据,在下图中画出X、Y、Z的物质的量n随时间t变化的曲线:
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
1
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90

2体系中发生反应的化学方程式是_____________;
3列式计算该反应在0~3 min时间内产物Z的平均反应速率:______________________;
4该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于________;
5如果该反应是放热反应。在该反应达到上述平衡状态时改变实验条件温度、压强、催化剂得到Z的物质的量(mol)随时间t(min)变化的曲线1、2、3如上右图所示则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是:1______________,2______________,3______________。
题型:不详难度:| 查看答案
(14分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。
(1)向合成塔中按物质的量之比l:4充入N2、H2进行氨的合成,图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。
①图A中氨气的体积分数为15%时,H2的转化率为           
②图B中T=450℃,则温度为500℃时对应的曲线是           (填“a”或“b”)。
(2)合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得,反应的热化学方程式为
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0,一定温度下,在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应,各物质的物质的量变化如下表:

①分析表中数据,判断5 min时反应是否处于平衡状态?                    (填“是”或“否”),前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=               
②该温度下,上述反应的平衡常数K=            
③反应在7~10 min内,CO的物质的量减少的原因可能是           (填字母)。
a.减少CH4的物质的量        b.降低温度          c.升高温度            d.充入H2
④若第7分钟时将容器压缩至1L,请在下列坐标系中画出从第7分钟到第11分钟建立新平衡时甲烷浓度随时间的变化曲线。
a
题型:不详难度:| 查看答案
对于达到平衡的反应:2A(g)+B(g)nC(g),符合右图所示的结论是(    )
A.P1>P2,n>3B.P1>P2,n<3
C.P1<P2,n>3D.P1<P2,n<3

题型:不详难度:| 查看答案
下列反应达到平衡后,加压或升温,平衡都向正反应方向移动的是(    )
A.2NO2(g) N2O4(g) △H<0
B.3O2(g)2O3(g)△H>0
C.H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0
D.NH4HCO3(s) NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H>0

题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.