原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断正确的是( )A.A和B所属同周期B.A和B的核电荷数之差为m+nC.B和A
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原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,据此推断正确的是( )A.A和B所属同周期 | B.A和B的核电荷数之差为m+n | C.B和A的族序数之差为n-m | D.m+n=8 |
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答案
A.由Am+和Bn-它们的核外电子排布相同,则A在下一周期的前面,B在上一周期的后边,二者不在同一周期,故A错误; B.电子排布相同,则电子数相同,即ZA-m=ZB+n,则ZA-ZB=m+n,故B正确; C.B的负价为-n,则最高正价为8-n,即B的族序数为8-n,而A的族序数为m,B和A的族序数之差为8-n-m,故C错误; D.由B可知,m+nwei A、B的核电荷数之差,因A、B不在同一主族,则短周期时m+n<8,故D错误; 故选B. |
举一反三
右图为周期表中短周期的一部分,若a原子的最外层上有5个电子,则下列说法中不正确的是( )A.d单质可跟b的氢化物的水溶液反应 | B.原子半径a>b>c | C.b的氢化物比a的氢化物稳定 | D.a的最高价氧化物的水化物比b的最高价氧化物的水化物酸性强 |
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A、B、C、D是同一周期中的四种短周期元素,且A、B、C的原子序数依次相差1,A元素单质的化学性质非常活泼;B元素的单质与H2SO4完全反应,其物质的量之比为1:1;B元素的单质与D元素的单质反应生成BD2型化合物.根据以上信息,请解答下列问题. (1)用电子式表示BD2:______. (2)C在元素周期表中属于第______周期,______族. (3)写出B的氧化物与H2SO4反应的化学方程式:______. |
W、X、Y和Z都是周期表中前18号元素,已知: ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为W2Y离子化合物; ②Y和Z属同族元素,它们能形成两种气态化合物; ③X和Y属同一周期元素,它们能形成组成为XY2共价化合物,一个XY2分子中的电子总数为22; (1)W元素是______;Z元素是______. (2)化合物W2Y和XY2的电子式分别是______和______. (3)Y和Z形成的两种气态化合物的分子式是______和______. (4)写出化合物XY2与W的高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:______. |
A、B、C、D、E为原子序数依次递增的四种短周期元素.A、D同族,B、C同周期.C、E组成的化合物既能够溶于硫酸又能够溶于D的水溶液.A、B两元素以4:1组成的化合物甲为气体,由A、C组成的两种化合物乙和丙都为液态,乙中A、C原子数之比为1:1,丙中为2:1,由D、C组成的两种化合物丁和戊都为固态,丁中D、C原子数之比为1:1,戊中为2:1. 回答下列问题: (1)甲的名称______;丙的分子式______;丁中C元素的化合价______;戊的焰色反应呈______色;乙的电子式______; (2)写出元素B的最高价氧化物和丁反应的化学方程式______. (3)向含E离子的硫酸盐溶液中逐滴滴加戊溶于水所得的稀溶液,请写出该过程反应的离子方程式:______,______. (4)甲与C的单质C2按一定比例混合放入含过量的丁密闭容器中,电火花引燃,维持温度在120℃,充分反应后容器内压强几乎为零,试写出符合题意的甲和C2的物质的量之比:______; 反应的化学方程式:______. |
下列各物质中,互为同系物的是( )A.丁烷和2,2-二甲基丙烷 | B.甲苯和1-苯基-1-丙烯 | C.丙三醇和乙二醇 | D.1,3-丁二烯和1-戊炔 |
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