二氧化氮存在下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130 ℃、压强 3.03×105 PaB

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二氧化氮存在下列平衡：2NO₂

N₂O₄ ΔH<0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130 ℃、压强 3.03×10⁵ Pa	B．温度130 ℃、压强5.05×10⁴ Pa
C．温度25 ℃、压强1.01×10⁵ Pa	D．温度0 ℃、压强5.05×10⁴ Pa

答案

解析

试题分析：测定NO₂相对分子质量，应使平衡向逆反应方向移动，所以应选择高温、低压。
点评：根据题设考虑化学反应条件的控制。

举一反三

对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＜0，下列各图正确的是

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某温度下，反应2NO₂

N₂O₄；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂

D．保持容器的容积不变，升高了温度

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在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)

C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L^－¹ c(B)="0.200" mol·L^－¹c(C)="0" mol·L^－¹。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＜K₂
B．反应A(g)+2B(g)

C(g)的ΔH >0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^－¹

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如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。达平衡时，A的体积为1.2aL。下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中体积不计）
D．打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂(g)＋H₂(g)

CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

（1）该反应正向为ΔH 0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指。（答出一种即可）

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是    （多选扣分）。
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c(CO)不变
c．v (H₂)_正＝v (H₂O)_逆              d．c(CO₂)＝c(CO)
（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判断此时的温度为     ℃。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向     反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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