对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图正确的是
题型:不详难度:来源:
对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图正确的是 |
答案
A |
解析
试题分析:正反应是放热反应,温度越高,C的质量分数越小,A正确;增大压强,正、逆反应速率都加快,B错误;催化剂对平衡移动无影响,所以加催化剂与不加催化剂c(C)相同,C错误;增大压强,平衡向正反应方向移动,A的转化率增大,升高温度,平衡向逆反应方向移动,A的转化率减小,D错误。 点评:灵活运用勒沙特列原理。 |
举一反三
某温度下,反应2NO2N2O4;△H<O,在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件,使反应再次平衡,新平衡时,c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变大了,则改变条件的可能有A.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了NO2 | B.保持容器压强和温度不变,向容器内补充了N2O4 | C.保持容器容积和温度不变,向容器内补充了N2 | D.保持容器的容积不变,升高了温度 |
|
在密闭容器中,反应A(g)+2B(g) C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L-1 c(B)="0.200" mol·L-1c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是
A.若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2则K1<K2 B.反应A(g)+2B(g) C(g)的ΔH >0 C.实验②平衡时B的转化率为60% D.减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1 |
如图所示,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和有催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH>0。达平衡时,A的体积为1.2aL。下列说法错误的是
A.反应开始时,B容器中化学反应速率快 B.A容器中X的转化率为40%,且比B中X的转化率大 C.打开K一段时间达到新平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中体积不计) D.打开K到新平衡后,升高B容器温度,A容器体积会增大 |
(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表,回答下列问题:
T℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| (1)该反应正向为ΔH 0;若该反应符合如图所示的关系,则在图中,Y轴是指 。 (答出一种即可)
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v (H2)正=v (H2O)逆 d.c(CO2)=c(CO) (3)某温度下,平衡浓度符合下式: 0.9·c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),由此可以判断此时的温度为 ℃。其它条件不变,升高温度,原化学平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”),容器内混合气体的平均相对分子质量 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 |
已知反应:2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。 取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线 | B.反应进行到20min末,H3COCH3的>1 | C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率 | D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的=1 |
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