已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲

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已知反应：2CH₃COCH₃(l)

CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH₃，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，H₃COCH₃的

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y=0到Y=0.113，CH₃COCH₂COH(CH₃)₂的

答案

解析

试题分析：b曲线达到平衡需要的时间少，b温度高，应代表20℃下CH₃COCH₃的Y－t曲线，A错误；温度越高，反应速率越快，

<1，B错误；由图像可知温度越高，反应物转化率越小，说明正反应是放热反应，所以升高温度可缩短达到平衡所需的时间但反应物转化率降低，C错误；从Y=0到Y=0.113转化的CH₃COCH₃相同，生成的CH₃COCH₂COH(CH₃)₂也相同，D正确。
点评：从图像中挖掘出隐含信息。

举一反三

（10分）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)

2NH₃(g)＋CO₂(g)。
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－³mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________。
A．

B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数：_______________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量______（填“增加”、“减小”或“不变”）。
（2）已知：NH₂COONH₄＋2H₂O

NH₄HCO₃＋NH₃·H₂O。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO^－)随时间变化趋势如图所示。

④计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率_____________________。
⑤根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：_________________。

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合成氨反应为：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)(正反应为放热反应)，为了使平衡向生成氨的方向移动，可采用的方法是

A．增大压强

B．减小压强

C．升高温度

D．使用催化剂

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反应：2A(g)＋B(g)

2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是

A．反应物的转化率将提高	B．体系压强将减小
C．生成物的浓度将增大	D．生成物的产量将增加

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一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)

2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是
①A的质量不发生变化   ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C
③容器中的压强不再变化   ④混合气体的密度不再变化
⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2 ⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥        B．①③④⑥      C．②④⑤       D．②③④

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对于工业生产硫酸的反应：SO₂(g)＋1/2O₂(g)

SO₃(g)；ΔH＝－98.3 kJ·mol^－¹
下列图象表示正确的是

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已知反应：2CH3COCH3(l) CH3COCH2COH(CH3)­2(l)。 取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲