在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4 ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是A．③④B．

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在25℃时建立下列平衡：2NO₂

N₂O₄ ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A．③④

B．③⑤

C．②④

D．①③

答案

解析

试题分析：正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，气体颜色加深；气体总质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小；气体总质量不变，气体体积不变，密度不变；由pV=nRT可知，n、T增大，V不变，p增大。
点评：注意质量守恒定律的应用。

举一反三

二氧化氮存在下列平衡：2NO₂

N₂O₄ ΔH<0，在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是

A．温度130 ℃、压强 3.03×10⁵ Pa	B．温度130 ℃、压强5.05×10⁴ Pa
C．温度25 ℃、压强1.01×10⁵ Pa	D．温度0 ℃、压强5.05×10⁴ Pa

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对于可逆反应：2A(g)＋B(g)

2C(g) △H＜0，下列各图正确的是

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某温度下，反应2NO₂

N₂O₄；△H＜O，在密闭容器中达到平衡。平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO₂)/c(N₂O₄)与原平衡相比变大了，则改变条件的可能有

A．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO₂

B．保持容器压强和温度不变，向容器内补充了N₂O₄

C．保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N₂

D．保持容器的容积不变，升高了温度

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在密闭容器中,反应A(g)+2B(g)

C(g)分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=" 0.100" mol·L^－¹ c(B)="0.200" mol·L^－¹c(C)="0" mol·L^－¹。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂则K₁＜K₂
B．反应A(g)+2B(g)

C(g)的ΔH >0
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强,可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L^－¹

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如图所示，向A中充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始时A、B的体积相等都等于a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应，X(g)＋Y(g)

2Z(g)＋W(g)；ΔH＞0。达平衡时，A的体积为1.2aL。下列说法错误的是

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快
B．A容器中X的转化率为40%，且比B中X的转化率大
C．打开K一段时间达到新平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中体积不计）
D．打开K到新平衡后，升高B容器温度，A容器体积会增大

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