(8分)在密闭容器中,将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0

(8分)在密闭容器中,将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0

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(8分)在密闭容器中,将2.0 mol CO与10mol H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) K=1.0,则CO的转化率为________。在800℃,若上述反应体系中各物质的浓度分别为c(CO)=2.0mol•L-1,c(H2O)=6.0mol•L-1,c(CO2)=3.0mol•L-1,c(H2)= 4.5mol•L-1,则此时该反应向_________方向移动。
答案
83.3% 逆反应
解析
设平衡时CO的转化率是x,则生成CO2和氢气的物质的量都是2x,消耗CO和水蒸气的物质的量是2x。由于化学平衡常数是在一定条件下,当可逆反应达到平衡状态时,生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值,所以,解得x=0.833,即转化率是83.3%。由于此时>1,所以反应向逆反应方向移动。
举一反三
在一定条件下,可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0.5mol•L-1, c(B2)=0.1mol•L-1,c(C)=1.6mol•L-1。若A2、B2、C的起始浓度分别为a mol•L-1、b mol•L-1、g mol•L-1请确定:
(1)a、g应满足的关系式为_________。
(2)若反应从正反应方向开始进行,当g=_________,a有最大值为_________。
(3)若反应从逆反应方向开始进行,当b=_________,a有最小值为_________。
(4)b的取值范围为________________。
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(10分)在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合后于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于________________
(2)A的转化率为_________________
(3)生成D的反应速率为_________________
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数_________(填变大、变小、不变)
(5)如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行,开始加入C和D各mol,要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等,则还应加入________物质_________mol
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某固定体积的密闭容器中,加入一定量的A达化学平衡:aA(g) bB(g)+cC(g),在温度不变的条件下,再充入一定量的A,重新达到平衡时,下列判断中正确的是
A.若abc时,B的物质的量分数变大B.若abc时,B的物质的量分数不变
C.若abc时,A的转化率不变D.若abc时,A的转化率变大

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在25 ℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物质
X
Y
Z
初始浓度(mol·L1
0.1
0.2
0
平衡浓度(mol·L1
0.05
0.05
0.1
下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.因该反应的热效应未知,升高温度,平衡常数可能增大,也可能减小
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如图所示,甲容器容积固定不变,乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2,乙中充入4 mol SO3和1mol He,在恒定温度和相同的催化剂条件下,发生如下反应:2SO3(g)  2SO2(g)+ O2 (g)下列有关说法正确的是
A.若活塞固定在6处不动,达平衡时甲乙两容器中的压强:P=P
B.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙两容器中SO3的浓度: c(SO3)>2c(SO3)
C.若活塞固定在3处不动,达平衡时甲乙容两器中SO2的体积分数:ψ(SO2)>2ψ(SO2)
D.若活塞固定在7处不动,达平衡时两容器中SO3的物质的量分数相等

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