如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和1mol He，在恒定温度和相同的催

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如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的活塞。甲中充入2 mol SO₂和1mol O₂，乙中充入4 mol SO₃和1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：2SO₃(g)

2SO₂（g）+ O₂ (g)下列有关说法正确的是

A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：P_乙=P_甲

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO₃的浓度： c(SO₃)_乙>2c(SO₃)_甲

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO₂的体积分数：ψ(SO₂)_乙>2ψ(SO₂)_甲

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO₃的物质的量分数相等

答案

解析

根据反应的方程式可知，反应前后体积是减小的，即压强也是减小的。由于甲保持温度和容积不变，而乙保持温度和压强不变，所以甲中的压强小于乙中的压强，选项A不正确；由于4mol三氧化硫就相当于是4 mol SO₂和2mol O₂，所以如果活塞固定在3处不动，则甲和乙中的容积都是相同的，因此乙中反应物的转化率大于甲中反应物的转化率，则平衡时c(SO₃)_乙>2c(SO₃)_甲，ψ(SO₂)_乙＜ψ(SO₂)_甲，选项B正确，C不正确；由于乙中还含有1molHe，所以如果活塞固定在7处不动，则相当于降低压强，平衡向逆反应方向移动，两容器中SO₃的物质的量分数不相等，选项D不正确，答案选B。

举一反三

（6分）2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO₂和2mol O₂及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时
（1）加入3mol SO₂和2mol O₂发生反应，达到平衡时，放出的热量为     。
（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO₃的体积分数为2/9，a的取值范围是           。
（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO₂、6mol O₂、3mol SO₃（g）及固体催化剂，则平衡    移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

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下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（）

A．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅　

B．棕红色的NO₂加压后颜色先变深后变浅（已知: 2NO₂ (g)

N₂O₄ (g)）

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO₂的利用率

D．煅烧粉碎的硫铁矿利于SO₂的生成

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已知反应mX(g)＋nY(g)

qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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已知反应：FeO（s）＋CO（g）＝ Fe（s）＋CO₂（g）的K_c＝0.5（1273K）。若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO₂）＝0.01 mol·L^－¹，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。
（2）CO的转化率是多少？
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？

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反应2A(g)＋B(g)

2C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是（）

A．低温、低压

B．低温、高压

C．高温、高压

D．高温、低压

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