在一定温度下,体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是A.气体的密度不再变化B.A、B、C的浓度之比为1:3:2C.A、B
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在一定温度下,体积不变的密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是 A.气体的密度不再变化 B.A、B、C的浓度之比为1:3:2 C.A、B、C的浓度不再变化 D.单位时间内生成n molA,同时生成3n molB |
答案
C |
解析
在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项C正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,因此选项A不正确;平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,所以选项B不正确;选项D中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此D中的关系始终是成立,不正确,所以正确的答案选A。 |
举一反三
合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得,其中的一步反应为: CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g);△H=-43kJ·mol-1对于此反应,下列措施中能提高CO转化率的是A.增大压强 | B.升高温度 | C.增大CO的浓度 | D.增大水蒸气的浓度 |
|
对于可逆反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) DH <0在一定温度下其平衡数为K,下列说法正确的是A.增大SO2的转化率K值一定增大 | B.减小压强K值减小 | C.升高温度K值增大 | D.K值越大SO2转化率越大 |
|
在密闭容器中进行可逆反应 CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g),(正反应放热), 达到平衡后,只改变其中一个条件,对平衡的影响是: (1)增大容器的体积,平衡 移动(填“正向”“逆向”“不”),反应混合物的颜色 。(填“变深”“变浅”“不变”) (2)通人CO2气体,平衡 移动。 (3)加入催化剂,平衡 移动。 |
煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及产率等问题。已知: CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
| 400
| 500
| 830
| 1000
| 平衡常数K
| 10
| 9
| 1
| 0.6
| 试回答下列问题:(1)上述反应的正反应是 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)某温度下,上述反应达到平衡后,保持容器体积不变升高温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),容器内混合气体的压强 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)830℃,在恒容反应器中发生如表中的反应,按表中的物质的量投入反应混合物,其中向正反应方向进行的有 (选填A、B、C、D)。
(4)830℃时,在2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)达到平衡时,CO的转化率是 。 |
在25℃时,2L的密闭容器中A、B、C三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
物 质
| A
| B
| C
| 初始浓度/mol·L-1
| 1.0
| 2.0
| 0
| 2min时,平衡浓度/mol·L-1
| 0.4
| 0.2
| 1.2
| 请填写下列空白: (1)该反应方程式可表示为 ;反应达平衡时,A的转化率为 。 (2)从反应开始到达化学平衡,反应物A的平均反应速率为 ;25℃时,反应的化学平衡常数K值为_____________。 (3)若已知该反应为放热反应,下图表示由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况:a b过程中改变的条件可能是 ;b c过程中改变的条件可能是 。
(4)如果上述反应起始是按“1molA+3molB”充入,达平衡时C的浓度为a mol/L;维持容器体积和温度不变,按下列方法改变起始物质的量,达到平衡时C的浓度仍为a mol/L的是 (填序号): ①2 mol A+6 mol B ②2mol C ③4mol C ④0.5 mol A+1.5mol B+1 mol C |
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