对于x A(g) ＋ y B(g) z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（）A．x＋y＞z＋w ，

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对于x A(g) ＋ y B(g)

z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（）

A．x＋y＞z＋w ，正反应是放热反应	B．x＋y＞z＋w ，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w ，逆反应是放热反应	D．x＋y＞z＋w ，逆反应是吸热反应

答案

解析

如果正反应是放热反应，则升高温度，平衡向逆反应方向移动。要使体系的压强降低，则气体的体积应该是减小的，即正反应使体积增大的，所以选项A、D不正确；如果正反应是吸热反应，则升高温度，平衡向正反应方向进行，则正反应一定是体积减小的，选项B正确，C不正确，所以答案选B。

举一反三

把3mol A和2．5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g)

xC(g)＋2D(g)。5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0．1mol/(L·min)，下列结论错误的是

A．A的平均反应速率为0．15mol/(L·min)	B．平衡时，C的浓度为0．25mol/L
C．平衡时，B的转化率为20％	D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

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在温度不变下，在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为1∶3的N₂和H₂。若开始时两容器的体积相等，且在相同条件下达到平衡时，两容器中N₂的转化率应当是

A．a中大

B．b中大

C．a、b中一样大

D．无法判断

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下列能用勒沙特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往使用过量的空气

D．H₂、I₂、HI平衡混和气加压后颜色变深

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在一定固定的密闭容器中，放入3mol X(g)和2mol Y(g)，在一定条件下发生反应：

，达平衡后，容器内温度不变，平衡后压强比原来增加5％，X的浓度减小，则该反应方程式中的n值是（）

A．3

B．4

C．5

D．6

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已知
（1）H₂O(g) ="=" H₂O(l)  ΔH₁＝－Q₁ kJ·mol-1
（2）CH₃OH(g) ="=" CH₃OH(l)  △H₂＝－Q₂ kJ·mol-1
（3）2CH₃OH(g) +3O₂(g) ="=" 2CO₂(g)＋4H₂O(g)  △H₃＝－Q₃ kJ·mol-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（   ）

A．Q₁+ Q₂ + Q₃	B．0．5 Q₃-Q₂+2Q₁
C．0．5 Q₃+ Q₂-2Q₁	D．0．5（Q₁+Q₂+Q₃）

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对于x A(g) ＋ y B(g) z C(g)＋ w D(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的压强降低，下列说法中正确的是（ ）A．x＋y＞z＋w ，