反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是A.n>pB.x点表示的

反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是A.n>pB.x点表示的

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反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
A.np
B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C.x点比y点时的反应速率慢 
D.若升高温度,该反应的平衡常数增大

答案
C
解析
根据图像可知,随着压强的增大,B的含量增大。这说明增大压强平衡逆反应方向进行,所以n小于p,选项A不正确;x点要达到平衡状态,则应该保持压强不变,此时B的含量是减小的,因此反应向正反应方向进行,即正反应速率大于逆反应速率,选项B不正确;y点压强高于x点压强,所以y点反应速率大于x点反应速率,选项C正确;升高温度平衡向逆反应方向进行,平衡常数减小,选项D不正确,答案选C。
举一反三
一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡
B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L
C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小
D.由图像说明该反应的正反应为放热反应

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右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v>v的点是(    )

A.A或E        B.C        C.B          D.D
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某温度下,在一体积恒定容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是(    )
A.均减半          B.均加倍        C.均增加1 mol          D.均减少1 mol
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(10分)现有T1℃的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断:
(1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,理由是                   ;若未达到,反应向          进行。(填“正反应”或“逆反应”)
(2)已知T2>T1,则该反应T2℃下的平衡常数________19。(填“>”“<”或“=”)
(3)达平衡状态时, SO2的转化率α应为           (列出与α有关的计算公式即可)
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将1 molCO和1 molH2O混合在一定条件下反应: CO+H2O(气)CO2+H2,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的
A.11.5倍B.5.75倍C.23倍D.30.67倍

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