反应mA(s)＋nB(g)pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A．n＞pB．x点表示的

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反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A．n＞p

B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C．x点比y点时的反应速率慢　

D．若升高温度，该反应的平衡常数增大

答案

解析

根据图像可知，随着压强的增大，B的含量增大。这说明增大压强平衡逆反应方向进行，所以n小于p，选项A不正确；x点要达到平衡状态，则应该保持压强不变，此时B的含量是减小的，因此反应向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，选项B不正确；y点压强高于x点压强，所以y点反应速率大于x点反应速率，选项C正确；升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项D不正确，答案选C。

举一反三

一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

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右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）+O₂（g）

2NO₂（g）（正反应放热）中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且v_正＞v_逆的点是（）

A．A或E B．C C．B D．D

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某温度下，在一体积恒定容器中，反应2A（g）+B（g）

2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）
A．均减半 B．均加倍 C．均增加1 mol D．均减少1 mol

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（10分）现有T₁℃的密闭容器中存在如下反应：2SO₂ (g) + O₂(g)

2SO₃(g) △H<0。已知c(SO₂)始=0.4mol/L，c(O₂)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19，试判断：
（1）当SO₂转化率为50％时，该反应是否达到平衡状态，理由是；若未达到，反应向进行。（填“正反应”或“逆反应”）
（2）已知T₂>T₁，则该反应T₂℃下的平衡常数________19。（填“>”“<”或“=”）
（3）达平衡状态时， SO₂的转化率α应为（列出与α有关的计算公式即可）

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将1 molCO和1 molH₂O混合在一定条件下反应: CO＋H₂O(气)

CO₂＋H₂,达到平衡时剩余了75%的CO, 此平衡混合气的密度是相同条件下氢气的

A．11.5倍

B．5.75倍

C．23倍

D．30.67倍

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反应mA(s)＋nB(g)pC(g) ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A．n＞pB．x点表示的