合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时

合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时

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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),673K、30MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示,下列说法正确的是 
A.点c处反应达到平衡
B.点d (t1时刻)和点e (t2时刻)处n(N2)不一样
C.其他条件不变,773K下反应至t1时刻,n(H2)比上图中的d点值要大
D.点a的正反应速率比点b的小

答案
C
解析
c点物质的浓度还是变化的,没有达到平衡状态,A不正确;点d (t1时刻)和点e (t2时刻)都处于同一个平衡状态,氮气的物质的量相同,B不正确;正反应是放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向进行,因此氢气的含量增加,选项C正确;a点反应物的浓度大于b点,因此a点反应速率大,D不正确,答案选C。
举一反三
. (14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
|温度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常数
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列问题:
(1)该反应的平衡常数表达式K=             ,△H    0(填“<”“ >”“ =”);
(2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)=      mol·L-1, C的物质的量为      mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为     ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为         
(3)判断该反应是否达到平衡的依据为      (填正确选项前的字母):   
a.压强不随时间改变    b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时问改变     d.单位时间里生成c和D的物质的量相等   
(4)1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             
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(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L1,C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求:
(1)此时A的浓度为           .反应开始前放入容器中A、B的物质的量          
(2)B的平均反应速率           .
(3)x的值是多少           .
(4)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是          
A.溶器内压强不再发生变化
B.A的体积分数不再发生变化
C.容器内气体分子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
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已知某温度下,反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是
A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
B.若该反应ΔH <0,则升高温度化学平衡常数K减小
C.若升高温度,逆反应速率减小
D.改变条件使平衡正向移动,则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是
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某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0,达到平衡后,下列说法不正确的是
A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高
B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大
C.再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小
D.升高温度,体系的颜色加深

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