(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,

(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L-1,

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(8分)将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5min后,测得D的浓度为0.5mol·L1,C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),且此时A、B的物质的量浓度之比为3∶5。求:
(1)此时A的浓度为           .反应开始前放入容器中A、B的物质的量          
(2)B的平均反应速率           .
(3)x的值是多少           .
(4)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是          
A.溶器内压强不再发生变化
B.A的体积分数不再发生变化
C.容器内气体分子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗3nmolA的同时消耗nmolB
E. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
答案
0.75 mol·L-1(1分)3mol(1分) ;0.05mol/(L。min);(2分);
x=2(2分) ; B(2分)
解析
(1)C的平均反应速率是0.1mol/(L。min),则生成C是0.5mol,剩余根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知,x=2。则
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)
起始量(mol)       n      n         0      0
转化量(mol)       1.5    0.5       1.0    1.0
平衡量(mol)     n-1.5   n-0.5    1.0    1.0
所以有(n-1.5)∶(n-0.5)=3∶5
解得n=3mol,所以此时A物质的浓度是1.5mol÷2L=0.75mol/L
反应速率之比是相应的化学计量数之比
所以B物质的反应速率是0.1mol/(L。min)÷2=0.05mol/(L。min)
(2)在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,所以选项B正确。反应前后条件不变,因此压强也是始终不变的,选项A、C不能说明;D中反应速率的方向是相同的,速率之比是相应的化学计量数之比,因此D中的关系始终是成立,不正确;混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,质量和物质的量都是不变的,所以E不能说明,答案选B。
举一反三
已知某温度下,反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24,下列说法正确的是
A.该温度下反应2SO2(g)+2NO2(g)2SO3(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48
B.若该反应ΔH <0,则升高温度化学平衡常数K减小
C.若升高温度,逆反应速率减小
D.改变条件使平衡正向移动,则平衡时n(NO2)/n(NO)一定比原平衡小

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在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是
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某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g)  ΔH <0,达到平衡后,下列说法不正确的是
A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高
B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大
C.再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小
D.升高温度,体系的颜色加深

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现有甲、乙两个实验,进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁两个实验,进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示,以下结论正确的是
A.甲组中,若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2,则α1 2=1
B.乙组中,平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍
C.丙组中,若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ,则Q1+Q2=a
D.丁组中,达平衡所需时间:Ⅰ小于Ⅱ

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反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
A.np
B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率
C.x点比y点时的反应速率慢 
D.若升高温度,该反应的平衡常数增大

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