现有甲、乙两个实验,进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁两个实验,进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol—1,实
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现有甲、乙两个实验,进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁两个实验,进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示,以下结论正确的是
A.甲组中,若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2,则α1 +α2=1 | B.乙组中,平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍 | C.丙组中,若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ,则Q1+Q2=a | D.丁组中,达平衡所需时间:Ⅰ小于Ⅱ |
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答案
C |
解析
甲是保持恒温恒容的,因为4mol氨气相当于是2mol氮气和6mol氢气,所以甲中I与Ⅱ的平衡是不等效的,则α1 +α2不等于1,A不正确;乙组中,压强和温度不变,所以平衡是等效的,所以平衡Ⅱ中NH3的浓度和平衡Ⅰ中NH3的浓度相等,B不正确;丙中2molHI相当于是1mol氢气和1mol碘,因此平衡是等效的,所以C正确;丁组中,压强和温度不变,因此容器的容积是变化的,则反应物的浓度是相同的,达平衡所需时间相同,所以正确的答案选C。 |
举一反三
反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
A.n>p | B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 | C.x点比y点时的反应速率慢 | D.若升高温度,该反应的平衡常数增大 |
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡 | B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L | C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小 | D.由图像说明该反应的正反应为放热反应 |
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右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )
A.A或E B.C C.B D.D |
某温度下,在一体积恒定容器中,反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和容积不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是( ) A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol |
(10分)现有T1℃的密闭容器中存在如下反应:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0。已知c(SO2)始=0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断: (1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,理由是 ;若未达到,反应向 进行。(填“正反应”或“逆反应”) (2)已知T2>T1,则该反应T2℃下的平衡常数________19。(填“>”“<”或“=”) (3)达平衡状态时, SO2的转化率α应为 (列出与α有关的计算公式即可) |
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