在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是
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在恒容密闭容器中,CO与H2发生反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)达到平衡后,若只改变某一条件,下列示意图正确的是 |
答案
B |
解析
增大CO的浓度,平衡向正反应方向进行,但CO的转化率降低,A不正确;平衡常数只与温度有关系,所以选项B正确,C不正确;CO的转化率降低,但甲醇的物质的量不一定是减少的,选项D不正确,因此答案选B。 |
举一反三
某温度下,在恒容密闭容器中充入NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0,达到平衡后,下列说法不正确的是A.再充入少量NO2,达平衡后NO2的转化率升高 | B.再充入少量NO2,达平衡后NO2的体积分数增大 | C.再充入少量N2O4,达平衡后NO2的体积分数减小 | D.升高温度,体系的颜色加深 |
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现有甲、乙两个实验,进行反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);丙、丁两个实验,进行反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ∆H=-akJ•mol—1,实验条件和起始投料如下表所示,以下结论正确的是
A.甲组中,若平衡时N2和NN3的转化率分别为α1 和α2,则α1 +α2=1 | B.乙组中,平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍 | C.丙组中,若达平衡时Ⅰ中放热Q1kJ, Ⅱ中吸热Q2kJ,则Q1+Q2=a | D.丁组中,达平衡所需时间:Ⅰ小于Ⅱ |
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反应mA(s)+nB(g)pC(g) ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是
A.n>p | B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 | C.x点比y点时的反应速率慢 | D.若升高温度,该反应的平衡常数增大 |
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一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO): CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.
A.在300 ℃条件下,t1时刻该反应达到化学平衡 | B.在500 ℃条件下,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)为nB/(3t1) mol/L | C.在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,则氢气的浓度减小 | D.由图像说明该反应的正反应为放热反应 |
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右图中的曲线是在其他条件一定时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(正反应放热)中NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点,其中表示未达到平衡状态,且v正>v逆的点是( )
A.A或E B.C C.B D.D |
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