已知某温度下，反应 SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是A．该温度下反应2SO2(g)＋2NO2(g)2S

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已知某温度下，反应 SO₂(g)＋NO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=0.24，下列说法正确的是

A．该温度下反应2SO₂(g)＋2NO₂(g)

2SO₃(g)+2NO(g) 的平衡常数为0.48

B．若该反应ΔH <0，则升高温度化学平衡常数K减小

C．若升高温度，逆反应速率减小

D．改变条件使平衡正向移动，则平衡时n(NO₂)/n(NO)一定比原平衡小

答案

解析

根据化学方程式的计量数可知，选项A中反应的平衡常数是K＝0.24²，选项A不正确；如果正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向进行，平衡常数减小，选项B正确；升高温度，正逆反应速率都是增大的，选项C不正确；选项D不正确，因为不能确定改变的反应条件，所以正确的答案选B。

举一反三

在恒容密闭容器中，CO与H₂发生反应CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)达到平衡后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是

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某温度下，在恒容密闭容器中充入NO₂，发生反应2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH <0，达到平衡后，下列说法不正确的是

A．再充入少量NO₂，达平衡后NO₂的转化率升高

B．再充入少量NO₂，达平衡后NO₂的体积分数增大

C．再充入少量N₂O₄，达平衡后NO₂的体积分数减小

D．升高温度，体系的颜色加深

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现有甲、乙两个实验，进行反应N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)；丙、丁两个实验，进行反应H₂(g)+I₂(g)

2HI(g) ∆H=-akJ•mol^—1,实验条件和起始投料如下表所示，以下结论正确的是

A．甲组中，若平衡时N₂和NN₃的转化率分别为α₁和α₂，则α₁+α₂=1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH₃的浓度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q₁kJ, Ⅱ中吸热Q₂kJ，则Q₁+Q₂=a

D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ

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反应mA(s)＋nB(g)

pC(g)　ΔH＜0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A．n＞p

B．x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C．x点比y点时的反应速率慢　

D．若升高温度，该反应的平衡常数增大

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu₂O/ZnO)： CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，甲醇生成量与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是.

A．在300 ℃条件下，t₁时刻该反应达到化学平衡

B．在500 ℃条件下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)为n_B/(3t₁) mol/L

C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则氢气的浓度减小

D．由图像说明该反应的正反应为放热反应

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