图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,t1时刻升高温度
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图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,t1时刻升高温度 | B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,t1时刻增大O2浓度 | C.H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0, t1时刻增大压强 | D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,t1时刻升高温度 |
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答案
D |
解析
选项A中,升高温度,平衡向逆反应方向进行,即逆反应速率大于正反应速率,A不正确;选项B中增大氧气的浓度,逆反应速率应该是逐渐增大,B不正确;选项C中反应是体积不变的,所以改变压强平衡不移动;选项D中正反应是吸热反应,升高温度,平衡向正反应方向移动,因此正确的答案选D。 |
举一反三
今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )
A.增大X或Y的浓度 | B.增大压强 | C.增大Z的浓度 | D.升高温度 |
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可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1molA和1mol B,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的( ) |
在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.35mol/L | C.X2为0.15mol/L | D.Z为0.4mol/L |
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已知:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) △H=-QKJ/mol,在温度一定、容积为2L的密闭容器中分别进行下列三个实验:
实验编号
| SO2(g)
| O2(g)
| SO3(g)
| 1.
| 2mol
| 1mol
| 0mol
| 2.
| 1mol
| 0.5mol
| 1mol
| 3.
| 1mol
| 0.8mol
| 1.4mol
| 充分作用后,测得实验1反应放出的热量为Q1KJ,实验2没有热量变化,则下列说法中不正确的是( ) A. 实验1放出的热量值为Q1=0.5Q B. 该条件下的平衡常数为:4 C. 实验1中O2的转化率为:50% D. 实验3反应放出热量 |
(14分)高炉炼铁中发生的基本反应之一如下: FeO(固)+CO(气) Fe(固)+CO2(气) △H﹤0。已知1100℃时,K=0.263。化学平衡常数只与温度有关,不随浓度和压强的变化而变化。 (1)其平衡常数可表示为K=_______ ,若温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值_____(本小题空格填写:增大、减小或不变) (2)1100℃时,测得高炉中c(CO2)="0.025" mol·L-1,c(CO)=0.1mol·L-1,在这种情况下该反应是否处于化学平衡状态_______ (选填“是”或“否”),此时化学反应速率是 υ正___υ逆(选填大于、小于或等于)其原因是___________。 (3)若平衡时,保持容器容积不变,使容器内压强增大,则平衡_______ A. 一定向正反应方向移动 B. 一定向逆反应方向移动 C. 一定不移动 D. 不一定移动 (4)欲提高CO的平衡转化率,可采取的措施( ) A. 减少Fe B. 增加FeO C. 移出部分CO2 D. 提高反应的温度 E. 减小容器的体积 F. 加入合适的催化剂 |
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