在一定温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH3为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N2和3 mol H2，

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在一定温度下，将1 mol N₂和3 mol H₂放入恒容密闭容器中，达到平衡时，测得NH₃为0.8 mol，如果此时再加入1 mol N₂和3 mol H₂，达到新平衡时，NH₃的物质的量

A．等于0.8 mol	B．等于1.6 mol
C．大于0.8 mol小于1.6 mol	D．大于1.6 mol

答案

解析

再加入1 mol N₂和3 mol H₂，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化量降低，所以最终平衡时氨气的物质的量小于1.6mol，但大于0.8mol，所以选项C正确，答案选C。

举一反三

一定条件下，在恒容密闭容器中，发生化学反应X（s）＋2Y（g）2Z（g）。下列说法中：①X、Y、Z的物质的量之比1：2：2；②混合气体的密度不在改变；③容器中的压强不再发生变化；④单位时间内生成n molZ，同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是

A．②③

B．①④

C．①②

D．②④

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已知2NO₂(g)

N₂O₄(g)，在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中，分别注入容积颜色相同的NO₂和Br₂（气），然后将两个容器体积同时扩大为2V，过一会儿可以看到
A．A中颜色比B中浅　 B．A中颜色比B中深
C．A、B中颜色深浅一样 D．A、B中颜色都比开始时深

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图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t₁时刻改变条件的说法正确的是

A．2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)　 ΔH<0，t₁时刻升高温度

B．4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) ΔH<0，t₁时刻增大O₂浓度

C．H₂O(g)+CO(g)

H₂(g)+CO₂(g) ΔH>0， t₁时刻增大压强

D．C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ΔH>0，t₁时刻升高温度

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今有X（g）+Y(g)

2Z(g) △H＜0。从反应开始经过t₁后达到平衡状态，t₂时由于条件改变，平衡受到破坏，在t₃时又达到平衡，据右图回答：从t₂→t₃的曲线变化是由哪种条件引起的（）

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

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可逆反应A(g)＋B(g)

2C(g)在固定容积的容器中进行，如果向容器中充入1molA和1mol B，在某温度下达到平衡时，C的体积分数为m%；若向容器中充入1molC，在同样的温度下达到平衡时，C的体积分数为n%，则m和n的关系正确的（）

A．m>n

B．m<n

C． m=n

D．无法比较

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