一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的
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一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(s)+2Y(g)2Z(g)。下列说法中:①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2;②混合气体的密度不在改变;③容器中的压强不再发生变化;④单位时间内生成n molZ,同时生成n mol Y上述说法中一定达到化学平衡状态的是 |
答案
D |
解析
在一定条件下,当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态,是化学平衡状态。平衡时浓度不再发生变化,但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系,所以选项①不正确;密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中容积始终是不变的,但质量是变化的,所以选项②正确;根据反应式可知,反应前后体积不变,压强也是始终不变的,③不正确;选项④中反应速率的方向相反,且满足速率之比是相应的化学计量数之比,正确,答案选D。 |
举一反三
已知2NO2(g) N2O4(g),在体积都为V的A和B两个密闭玻璃容器中,分别注入容积颜色相同的NO2和Br2(气),然后将两个容器体积同时扩大为2V,过一会儿可以看到 A.A中颜色比B中浅 B.A中颜色比B中深 C.A、B中颜色深浅一样 D.A、B中颜色都比开始时深 |
图1为某化学反应的速率与时间的关系示意图。下列有关t1时刻改变条件的说法正确的是
A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0,t1时刻升高温度 | B.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0,t1时刻增大O2浓度 | C.H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) ΔH>0, t1时刻增大压强 | D.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH>0,t1时刻升高温度 |
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今有X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的( )
A.增大X或Y的浓度 | B.增大压强 | C.增大Z的浓度 | D.升高温度 |
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可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1molA和1mol B,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的( ) |
在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g)。已知X2、Y2、Z起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L 、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度不可能是A.Z为0.3mol/L | B.Y2为0.35mol/L | C.X2为0.15mol/L | D.Z为0.4mol/L |
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