一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mo

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一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）

2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0．1 mol/L、0．3 mol/L、0．08 mol/L，则下列判断正确的是（　　）

A．c₁∶c₂＝3∶1

B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C．c₁的取值范围为0．04 mol/L＜c₁＜0．14 mol/L

D．X、Y的转化率相等

答案

解析

根据方程式可知，

，解得c₁∶c₂＝1∶3，即二者的起始浓度之比恰好等于相应的化学计量数之比，所以X、Y的转化率相等，A不正确，D正确；反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2，B不正确；如果反应向正反应方向进行，则（c₁－0.1）×2＝0.08－c₃，解得c₁＜0．14 mol/L。如果反应向逆反应方向进行，则c₁只要大于0即可，所以选项C也不正确，答案选D。

举一反三

在1L密闭容器中加入2molA和1molB，在一定温度下发生下列反应：
2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，达到平衡时容器内D的百分含量为a%。若保持容器体积和温度不变，分别通入下列几组物质达到平衡时容器内D的百分含量也为a%的是( )
A．3molC和1molD
B． 4molC和1molD
C．2molA、1molB和3molC
D．1.9molA、0.95molB、0.15molC和 0.05molD

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相同容积的四个密闭容器中，进行同样的可逆反应2A (g) +B(g)

3C(g)+2D(g) ，起始时四个容器内所装A、B的量如下：

在相同温度下建立平衡时，A或B的转化率α的大小关系为(         )
A、A的转化率：甲<丙<乙<丁          B、A的转化率：甲<乙<丙<丁
C、B的转化率：甲>乙>丙>丁          D、B的转化率：丁>乙>丙>甲

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（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）＋H₂（g）

CO（g）＋H₂O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0．6	0．9	1．0	1．7	2．6

回答下列问题：
（1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．
（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v_正（H₂）＝v_逆（H₂O）d．c（CO₂）＝c（CO）
（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO₂和1 mol H₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．
（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO₂和3 mol H₂充分反应达平衡时，H₂的物质的量为________．
a．等于1．0 mol　　　　　　b．大于1．0 mol
c．大于0．5 mol d．无法确定

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(9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO（g）＋O₂（g）

2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0．020	0．010	0．008	0．007	0．007	0．007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________．已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，则该反应是________热反应．
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是________．用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v（NO₂）＝2v（O₂）    b．容器内压强保持不变
c．v_逆（NO）＝2v_正（O₂）   d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度          d．选择高效催化剂

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（6分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu₂O/ZnO）：

根据题意完成下列各题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）500℃时，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H₂）＝________用（n_B、t_B表示）
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________．
a．氢气的浓度减少 b．正反应速率加快，逆反应速率也加快
c．甲醇的物质的量增加 d．重新平衡时n（H₂）/n（CH₃OH）增大

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