原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个

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原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，核电荷数按B、C、D、A顺序递增，已知B原子次外层为2个电子，C、D、A原子次外层为8个电子，则这四种元素的原子的质子数之和为______．

答案

原子序数小于20的A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，则分别为第IA、IVA、VA、VIIA族元素，又因为C、D、A原子次外层为8个电子，则C为P元素，D为Cl元素；核电荷数D＜A，则A为K元素；B原子次外层为2个电子，最高正价为4，则B为C元素；所以A、B、C、D四种元素分别为：K、C、P、Cl；则这四种元素的原子的质子数之和为57；
故答案为：57．

举一反三

原子核外电子是分层排布的，在不同电子层上运动着的电子能量是不同的，下列电子层上运动的电子能量最高的是（　　）

A．L层

B．K层

C．N层

D．M层

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下列微粒中，与氩原子具有相同电子层结构的是（　　）

A．Na⁺

B．

C．

D．Ne

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下列粒子中，与NH₄⁺具有相同质子数和电子数的是（　　）

A．Na⁺

B．F^-

C．OH^-

D．NH₃

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根据下列叙述，写出微粒符号．
（1）原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子______；
（2）原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子______；
（3）质量数为24，质子数等于中子数的离子______．

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A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素．A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F．
（1）写出B的基态原子的核外电子排布式______．
（2）A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是______；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为______．
（3）比较E、F的第一电离能：E______F（选填“＞”或“＜”，“=”）．
（4）BD₂在高温高压下所形成的晶胞如右图所示．该晶体的类型属于______（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中B原子的杂化形式为______．
（5）光谱证实单质F与强碱性溶液反应有[F（OH）₄]^-生成，则[F（OH）₄]^-中存在______．
a．共价键b．非极性键c．配位键d．σ键e．π键．

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