对平衡CO2(g)CO2(aq) .△H=-19.75kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.

对平衡CO2(g)CO2(aq) .△H=-19.75kJ·mol-1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.

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对平衡CO2(g)CO2(aq) .△H=-19.75kJ·mol1,为增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是
A.升温增压B.降温减压
C.升温减压D.降温增压

答案
D
解析
因为是放热过程,且是体积减小的,所以要增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采用的方法是加压或降低温度,答案选D。
举一反三
在一定温度下,反应A2(g)+B2(g)2AB(g) 达到平衡状态的标志是
A.单位时间生成n molA2同时生成n molAB
B.容器内的总压强不随时间变化
C.单位时间生成2n molAB同时生成n molB2
D.单位时间生成n molA2同时生成n molB2

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甲、乙两容器,甲的容积固定,乙的容积可变。在一定温度下,向甲中通入3mol N2和4mol H2,反应达到平衡时,生成NH3的物质的量为amol。
(1)相同温度下,向乙中通入2molNH3,且保持容积与甲相同,当反应达到平衡时,各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N2和____mol H2
(2)相同温度下,若向乙中通入6mol N2和8mol H2,且保持压强与甲相等,当反应达到平衡时,生成氨的物质的量为b mol,则a∶b______1∶2;若乙与甲的容积始终相等,达到平衡时,生成氨的物质的量为c mol,则a∶c_____1∶2  (填“>”、“<”或“=”)。
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(4分)(1)t℃时,测得纯水中c(OH)=2×107mol·L1, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”),该温度下,水的离子积常数为                 ;
(2)25℃时,某K2SO­4溶液中c(SO42)=1×104mol·L1,取该溶液1mL加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中c(K+): c(H+)=                   ;
(3)已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)   △H=-184.6 kJ/mol;则反应1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) 的△H                      
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(8分)(1)已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HSCN)=0.13。25℃时,将20mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol·L1HSCN溶液分别与20mL 0.10 mol·L1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为:

反应初始阶段,两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是                 
反应结束后所得两溶液中,c(CH3COO     c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(2)25℃时,将pH=1的H2SO4溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后,所得溶液的pH=3,则a:b=             ;反应后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。
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可逆反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在500℃时,将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应,达到平衡时,NH3不可能达到的浓度是(   )
A.0.01mol·L1B.0.02mol·L1
C.0.05mol·L1D.0.15mol·L1

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