对平衡CO2（g）CO2（aq） .△H=-19.75kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是A．升温增压B．降温减压C．升温减压D．

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对平衡CO₂（g）

CO₂（aq） .△H=-19.75kJ·mol^－¹，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是

A．升温增压	B．降温减压
C．升温减压	D．降温增压

答案

解析

因为是放热过程，且是体积减小的，所以要增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是加压或降低温度，答案选D。

举一反三

在一定温度下，反应A₂(g)＋B₂(g)

2AB(g) 达到平衡状态的标志是

A．单位时间生成n molA₂同时生成n molAB

B．容器内的总压强不随时间变化

C．单位时间生成2n molAB同时生成n molB₂

D．单位时间生成n molA₂同时生成n molB₂

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甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol N₂和4mol H₂，反应达到平衡时，生成NH₃的物质的量为amol。
（1）相同温度下，向乙中通入2molNH₃，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲平衡中相同。起始时乙中还通入了____mol N₂和____mol H₂。
（2）相同温度下，若向乙中通入6mol N₂和8mol H₂，且保持压强与甲相等，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为b mol，则a∶b______1∶2；若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为c mol，则a∶c_____1∶2 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

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(4分)（1）t℃时，测得纯水中c(OH^－)=2×10^－⁷mol·L^－¹, 则t    25℃(填“>”、“<”或“=”)，该温度下，水的离子积常数为                 ；
（2）25℃时，某K₂SO₄溶液中c(SO₄²^－)=1×10^－⁴mol·L^－¹，取该溶液1mL加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中c(K⁺)： c(H⁺)=                   ；
（3）已知H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)   △H＝－184.6 kJ/mol；则反应1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)=HCl(g) 的△H为

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（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－¹HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L^－¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

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可逆反应 N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g），在500℃时，将2molN₂和2molH₂冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH₃不可能达到的浓度是（）

A．0.01mol·L^－¹	B．0.02mol·L^－¹
C．0.05mol·L^－¹	D．0.15mol·L^－¹

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