(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中a、c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4

(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,其中a、c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5SO3+ V2O4    4VOSO4+O22V2O5+4

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(14分)(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图所示,

其中a、c二步的化学方程式可表示为:
SO2+V2O5SO3+ V2O4    
4VOSO4+O22V2O5+4SO3
该反应的催化剂是                (写化学式)
(2)压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为:SO2 7%,O2 11%,N2 82%):
压强/MPa
温度/℃
0.1[
0.5
1
10
400
99.2%
99.6%
99.7%
99.9%
500
93.5%
96.9%
97.8%
99.3%
600
73.7%
85.8%
89.5%
96.4%
当合成SO3的反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变SO2、O2和SO3的量),反应速率与时间的关系如图所示。图中t1 时引起平衡移动的条件可能是            其中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是           

(3)550 ℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如右图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=                    

反应达平衡后,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是                   
A.升高温度                              B.充入He(g),使体系总压强增大
C.再充入2 mol SO2和1 mol O2       D.再充入1 mol SO2和1 mol O2
(4)SO3溶于水得到硫酸。在25°C下,将x mol·L-1的氨水与y mol·L-1的硫酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则c(NH4+        2 c(SO42-)(填“>”、“<”或“=”);用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数                          
答案
(1)V2O5  (2)增大压强、t2—t(3)0.0025  C D (4)=   K=2×10-7y /(x-2y)
解析
(1)将abc三个反应相叠加,即得到2SO2+O2 2SO3,因此V2O5其催化剂作用。
(2)t1 时正逆反应速率都增大,但正反应速率大于逆反应速率,说明平衡向正反应方向移动,所以改变的条件是增大压强。由于t3时逆反应速率大于正反应速率,平衡向逆反应方向移动,所以平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是t2—t3
(3)反应达平衡后,体系总压强为0.10 M Pa,此时转化率是0.80,所以生成三氧化硫是1.6mol,则平衡时二氧化硫和氧气分别是0.4mol、0.2mol,所以平衡常数K=,则反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K=1/400=0.0025。反应是放热反应,所以升高温度平衡向逆反应方向移动,n(SO3)/n(SO2)减小。充入He(g),使体系总压强增大,但物质的浓度不变,所以平衡不移动。C、D都相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,所以n(SO3)/n(SO2)增大,答案选CD。
(4)根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)= 2c(SO42-)+c(OH-)可知,当溶液显中性时c(NH4+)= 2c(SO42-)=ymol/L。根据氮原子守恒可知,溶液中c(NH3·H2O)=(x/2-y)mol,所以平衡常数==2×10-7y /(x-2y)。
举一反三
在三个2L恒容的容器中,分别发生反应A(g)+3B(g)2C(g),5min后各容器反应达平衡状态,其中甲容器中A的物质的量为0.4mol。
 
反应前各物质的物质的量/mol
A
B
C

1
3
0

0
0
2

1.5
4.5
1
下列说法正确的是(    )
A.乙中5min内C的反应速率为0.12mol/(L·min)
B.达到平衡时,丙中A的浓度是甲中的2倍
C.丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D.达到平衡时,甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等
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把3.0mol M和2.5mol N混合于2.0L的恒容密闭容器中,发生反应
3M (g) + N (g) xP (g) +2Q (g),5min反应达到平衡,已知M的转化率为50%,P的反应速率为0.15mol·L1·min1,则下列说法正确的是()
A.方程式中x=2
B.达平衡后,容器内压强是反应起始时的2倍
C.向容器中再充入3.0molM和2.5molN,达新平衡时Q 的体积分数减小
D.容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志

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加热N2O5,依次发生的分解反应为:①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g), ②N2O3(g)N2O(g)+O2(g).在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为()
A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2

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在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HI(g)  H2(g) + I2(g)达到平衡状态的标志是:① I2的体积分数不再变化;② 生成1 mol H2同时消耗1 mol I2;③ 容器内压强不再变化;④ 生成2 mol HI同时消耗1 mol H2;⑤ 气体的密度不再变化;⑥ 混合气体的平均式量不再变化(    )
A.①②③④⑤⑥B.①②③⑤⑥C.①②⑤⑥D.①②

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(14分)反应①  Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1=" a" kJmol-1反应②  CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2=" b" kJmol-1测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下:

(1)反应①的化学平衡常数表达式为                ,a      0(填“>”、“<”或“=”)。在 500℃2L 密闭容器中进行反应①,Fe 和 CO2的起始物质的量均为4mol,10min后达到平衡状态,平衡时CO2的转化率为       ,用CO表示的化学反应速率为       
(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有__________(填序号)。
A.缩小反应容器体积B.通入CO2
C.升高温度到900℃D.使用合适的催化剂
(3)由反应①和②可求得反应  2Fe(s)+O2(g)===2FeO(s) △H3中的△H3=           (用含a、b的代数式表示)。
(4)如图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则a处通入的是    (填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应式:                                
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