(8分)往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2mol/L。(1)用H2

(8分)往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2mol/L。(1)用H2

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(8分)往容积为10L的密闭容器内通入40molN2和120molH2,在一定条件下进行反应,经2s后达到平衡状态,平衡时c(N2)为2mol/L。
(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为             
(2) 氮气的转化率是          。  
(3) 平衡时混合气体中氨的体积分数是          
(4) 容器内反应前后压强比是         
答案
(1)3mol/(L·S)  (2)50%  (3)33.3%         (4)4∶3
解析
考查可逆反应的有关计算,一般采用三段式。
N2   +   3H22NH3      
起始量(mol)       40        120     0
转化量(mol)       20        60      40
平衡量(mol)       20        60      40
(1)用H2的浓度变化表示2s内的平均速率为
(2)氮气的转化率是20÷40×100%=50%
(3)平衡时混合气体中氨的体积分数是
(4)容器内反应前后压强比是
举一反三
下列说法不正确的是(  )                   
A.化学反应的速率越大,化学反应的限度越大
B.化学反应中既有物质变化,又有能量变化
C.化学反应的实质是旧键的断裂,新键的形成
D.可逆反应达到化学平衡状态,反应依然在进行

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(12分) 在实验室,可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题:

(1)右侧试管中的盛放的是                ,导气管的下端不能插入液面以下,其目的是              
(2)写出实验室制取乙酸乙酯的化学反应方程式                        ,该反应的类型是          
(3)该反应是典型的可逆反应,若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏出来,反应一段时间后,就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号)        
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸;
④正反应的速率与逆反应的速率相等;
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。
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已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2O  H+ +Cl- + HClO达到平衡后,要HClO浓度增大,可加入(   )
A.Na 2SO3固体B.水C.CaCO3固体D.NaOH固体

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对于反应2NO2(g) N2O4(g),在一定条件下达到平衡,在温度不变时,欲使的比值增大,应采取的措施是(  )
①体积不变,增加NO2的物质的量 
②体积不变,增加N2O4的物质的量 
③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2,保持压强不变
A.①②B.②③
C.①④D.③④

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将2 mol A和1 mol B充入一个密闭容器中,在一定条件下发生:2A(g)+B(g)xC(g)达到平衡,测得C的物质的量分数为c%;若开始充入容器中的是0.6 mol A,0.3 mol B和1.4 mol C,达平衡时C的物质的量分数仍为c%,则x的值可能为
A.2B.3C.4D.5

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