在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,在甲条件下
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在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g) 2HI(g); △H<0并达平衡。HI的体积分数 随时间变化如图曲线(II)所示。若改变反应条件,在甲条件下 的变化如曲线(I)所示。在乙条件下 的变化如曲线(III)所示。则甲条件、乙条件分别是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128191345-37646.png) ①恒容条件下,升高温度 ②恒容条件下,降低温度 ③恒温条件下,缩小反应容器体积 ④恒温条件下,扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下,加入适当的催化剂 |
答案
D |
解析
根据图像可知I、Ⅱ、Ⅲ到达平衡的时间依次增大,但HI的含量不变,即平衡不移动。因为反应前后体积不变,所以改变压强,平衡不移动。催化剂只能改变速率,而不改变平衡。任何化学反应都会伴随能量的变化,所以改变温度平衡一定发生移动。答案选D。 |
举一反三
在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应:3A(g)+B(g) 2C(g);△H<0。若起始温度相同,分别向三个容器中通入3molA和1mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128191334-60637.jpg) |
可逆反应:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q;根据图回答: ①压强 P1比P2 填(大或小) ② (a +b)比(c +d) 填(大或小) ③温度t1℃比t2℃ (高或低) ④ Q值为 填(正或负)(正值表示正反应吸热,负值表示正反应放热)![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200128/20200128191325-74167.png) |
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是:HA H++A-,回答下列问题: (1)向溶液中加入适量NaA固体,以上平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动,理由是 。 (2)若向溶液中加入适量NaCl溶液,以上平衡将向 (填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动,溶液中c(A-)将 (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),溶液中c(OH-)将 。 |
某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。 求:①反应前混合气体的平均分子量; ②平衡混合气体的平均分子量; ③根据上述计算结果,写出原混合气发生反应的化学方程式; ④求反应的转化率。 |
下列关于平衡常数K的说法中,正确的是( )A.在任何条件下,化学平衡常数是一个恒定值 | B.改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数 | C.平衡常数K只与温度有关,与反应浓度、压强无关 | D.从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度 |
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